NVKZ
Специалист
Пирорепутация: +5/-13
Оффлайн
Сообщений: 337
|
|
« : 06 Февраль 2013, 00:35:25 » |
|
спасиба канечно, но всё прошло нормально, из 600 мл. элика, получилось променро 180 мл. кислоты, концентрацию не знаю, так как померять не чем, а ариометер максимум до 1.72 даже до шкалы не утонул!
я делал опыт:кристаллы медного купороса заливал серкой, они начинали белеть. незнаю с какой конц начинается такой фокус, но моя серка была 1.84г/мл
|
|
« Последнее редактирование: 08 Февраль 2013, 17:39:40 от ФхФ »
|
|
|
|
reaxim
Пиротехник*
Пирорепутация: +8/-0
Оффлайн
Сообщений: 171
|
|
« Ответ #1 : 06 Февраль 2013, 10:47:23 » |
|
я делал опыт:кристаллы медного купороса заливал серкой, они начинали белеть. незнаю с какой конц начинается такой фокус, но моя серка была 1.84г/мл
Какой молодец! Ещё бы они не побелели! Фокус этот прост, ведь при этом ты получил гидросульфат меди: CuSO4 + H2SO4 = Cu(HSO4)2
|
|
|
|
ФхФ
Administrator
Пирорепутация: +65/-3
Оффлайн
Сообщений: 3826
|
|
« Ответ #2 : 06 Февраль 2013, 11:11:25 » |
|
я делал опыт:кристаллы медного купороса заливал серкой, они начинали белеть. незнаю с какой конц начинается такой фокус, но моя серка была 1.84г/мл
Какой молодец! Ещё бы они не побелели! Фокус этот прост, ведь при этом ты получил гидросульфат меди: CuSO4 + H2SO4 = Cu(HSO4)2
А ты еще больший молодей CuSO4 в таком виде уже белая "Сульфат меди(II) (CuSO4) — медная соль серной кислоты, белые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Однако из водных растворов, а также на воздухе хотя бы с незначительным содержанием влаги кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO4 · 5H2O — медный купорос." Для тех кто не понял NVKZ писал буквально "кристаллы медного купороса" т.е. имелось в виду голубые кристаллы CuSO4 · 5H2O и побелело оно от того что серка отняла воду и получили мы CuSO4 Оффтоп конечно но блин не удержался. Далее по теме ветки....
|
|
« Последнее редактирование: 06 Февраль 2013, 11:14:21 от ФхФ »
|
|
|
|
reaxim
Пиротехник*
Пирорепутация: +8/-0
Оффлайн
Сообщений: 171
|
|
« Ответ #3 : 06 Февраль 2013, 12:37:21 » |
|
Млять Тоже не удержался Уважаемый ФхФ, дело в том что в одной из тем Вы уже блеснули своими познаниями в области химии, посоветовав Pyroman при получении соляной кислоты Не будет там особо бурной реакции так что сыпь все http://piroforum.info/bezoposnost/feily_pri_sintezah/msg75236/#msg75236Поэтому ещё раз повторю, что сульфаты РЕАГИРУЮТ с конц. серной кислотой с образованием гидросульфатов. "И это однозначно" (с)
|
|
|
|
AntrazoXrom
Специалист
Пирорепутация: +5/-0
Оффлайн
Сообщений: 100
|
|
« Ответ #4 : 06 Февраль 2013, 15:02:59 » |
|
я делал опыт:кристаллы медного купороса заливал серкой, они начинали белеть. незнаю с какой конц начинается такой фокус, но моя серка была 1.84г/мл
Какой молодец! Ещё бы они не побелели! Фокус этот прост, ведь при этом ты получил гидросульфат меди: CuSO4 + H2SO4 = Cu(HSO4)2
о майн год! Друг мой - укажите пожалуйста источник, откуда была вычитана сия ересь?! Гидросульфаты все нормальные люди получают по реакции: Cu(OH)2 + 2 H2SO4 ->Cu(HSO4)2 + 2 H2O И именно при избытке серки, при других условиях все летит к чертям и образуется менее романтичный сульфат: Cu(OH)2 + H2SO4 ->СuSO4+2H2О Пару минут назад не поленился и, оторвавшись от обеда, провел сей опыт: 2г купороса + 3 г серняги = купорос стал белым. НО! серняга стала более "жиже", что говорит о разбавлении ее водой. И эта вода явно не из атмосферного воздуха ... Если в кратце, то вывод можно сделать только один - из медного купороса и серной кислоты гидросульфат можно получить только при помощи бубна и блажи святого Грааля З.Ы. Рекомендую всем пользователям читать надежные литературные источники перед написание столь смелых заявлений.
|
|
|
|
NVKZ
Специалист
Пирорепутация: +5/-13
Оффлайн
Сообщений: 337
|
|
« Ответ #5 : 06 Февраль 2013, 17:42:27 » |
|
Ребята, не кидайте в него палками, от части он прав. Такой процесс возможен. Но вы правее оказались, у меня был пентагидрат, и серная отнимает воду
|
|
|
|
reaxim
Пиротехник*
Пирорепутация: +8/-0
Оффлайн
Сообщений: 171
|
|
« Ответ #6 : 06 Февраль 2013, 18:11:57 » |
|
|
|
|
|
casa
Модератор раздела
Пирорепутация: +44/-3
Оффлайн
Сообщений: 1087
|
|
« Ответ #7 : 06 Февраль 2013, 18:58:06 » |
|
Млять Тоже не удержался
Уважаемый ФхФ, дело в том что в одной из тем Вы уже блеснули своими познаниями в области химии, посоветовав Pyroman при получении соляной кислоты Не будет там особо бурной реакции так что сыпь все http://piroforum.info/bezoposnost/feily_pri_sintezah/msg75236/#msg75236
Поэтому ещё раз повторю, что сульфаты РЕАГИРУЮТ с конц. серной кислотой с образованием гидросульфатов. "И это однозначно" (с)
товарищ, сейчас вы показываете свои знания по химии......... защищая того, кто по практике ничего не делал, и пишет для прикола, при этом пороча людей, у которых на практике ничего не вспенивалось. (у ФхФ, и у меня то же ничего не вскипало). да, гидросульфаты можно получать, с избытком серной кислоты. но в данном случае происходит обезвоживания пентагидрата сульфата меди серной кислотой
|
|
« Последнее редактирование: 25 Август 2013, 20:10:18 от ФхФ »
|
|
|
|
kan@
Специалист
Пирорепутация: +9/-2
Оффлайн
Сообщений: 579
|
|
« Ответ #8 : 06 Февраль 2013, 20:19:01 » |
|
Почему **здабола, похоже на правду, хотя он был скорее теоретиком чем практиком, но судя по его описанию такое могло быть. У меня колба на 250 заполнялась полностью пеной при сильном нагреве, от примерно 30мл серки не помню точно, давно это было. А у него было больше. Да и я делал на улице к тому же, а не дома. Так что такое очень может быть, при смешивании газ не хило так валит, но тема у нас про другое. Кстати тем про серку и элик 3 или 4 нельзя ли их объеденить? а то пишут где захотят и вопросы похожие. Да и по теме, пока ничего лучше чем просто выпарить элик не придумали. Дешево и доступно.
|
|
|
|
AntrazoXrom
Специалист
Пирорепутация: +5/-0
Оффлайн
Сообщений: 100
|
|
« Ответ #9 : 06 Февраль 2013, 23:21:02 » |
|
Друг мой - укажите пожалуйста источник, откуда была вычитана сия ересь?! Гидросульфаты все нормальные люди получают по реакции: Cu(OH)2 + 2 H2SO4 ->Cu(HSO4)2 + 2 H2O И именно при избытке серки, при других условиях все летит к чертям и образуется менее романтичный сульфат: Cu(OH)2 + H2SO4 ->СuSO4+2H2О Пару минут назад не поленился и, оторвавшись от обеда, провел сей опыт: 2г купороса + 3 г серняги = купорос стал белым. НО! серняга стала более "жиже", что говорит о разбавлении ее водой. И эта вода явно не из атмосферного воздуха ... Если в кратце, то вывод можно сделать только один - из медного купороса и серной кислоты гидросульфат можно получить только при помощи бубна и блажи святого Грааля З.Ы. Рекомендую всем пользователям читать надежные литературные источники перед написание столь смелых заявлений.
Друг мой, у Вас какие-то однобокие представления о способах получения гидросульфатов! Источник Вам нужен? Да хотя бы не поленитесь и посмотрите в педивикии: http://ru.wikipedia.org/wiki/Гидросульфаты
только при помощи бубна и блажи святого Грааля
Оооо... Как говорил герой известного фильма: "Я тебя полюбил - я тебя научу". Между Википедией и надежным литературным источником общего столько же, сколько между астрологией и космонавтикой. Более того, в этой статье приведены примеры получения гидросульфатов щелочных металлов. На всякий случай, напомню: медь - d-элемент, хоть и находится в 1 группе таблицы Менделеева, но аналогом щелочных металлов НЕ ЯВЛЯЕТСЯ! Потенциал - положительный, в отличие от щелочных металлов - люто отрицательных. Про электроотрицательность, количество свободных мест для электронов на внешнем уровне и прочих всем известных истинах я говорить не буду - читаем здесь http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2469.html ИМХО, глупо выдавать желаемое за действительное, поэтому, дорогой мой товарищ reaxim - не будем изобретать философский камень и терзать бубен над колбой с купоросом и сернягой, а закроем тему и отправим тебя в библиотеку читать надежные литературные источники. Удачи!
|
|
|
|
|