qobra2012
Пирорепутация: +8/-4
Оффлайн
Сообщений: 160
|
|
« : 12 Январь 2011, 22:20:28 » |
|
Смешиваем растворы нитрата кальция и гидроперита. в осадке пероксид кальция и нитрат мочевины. Придумал только что! Что думаем....
|
|
|
|
|
|
« Ответ #1 : 12 Январь 2011, 22:52:57 » |
|
Обьяснить не могу, но жопой чую что не получиться . Хотя очень надеюсь что я ошибаюсь. Просто мочевина там выполянет роль связующего. и в растворе можно сказать мочевина и перекись(ну тоесть два самостоятельных вещества), а мочевина+нитрат кальция ничего не дадут. Хотя пироксид может всетаки образоваться. но нитромочи там точно не будет.
|
|
« Последнее редактирование: 12 Январь 2011, 22:56:25 от Zom_Zom »
|
|
|
|
THUNDER
Пирорепутация: +11/-1
Оффлайн
Сообщений: 458
|
|
« Ответ #2 : 12 Январь 2011, 23:04:29 » |
|
пероксиды - хорошие вещества для извлекания перекиси,например,из перекиси бария и серки можно практически чистую перекись получить(сульфат бария нерастворим в воде).Если есть соль бария,той же нитрат,то можешь помучится,перекись получить
|
|
|
|
|
|
« Ответ #3 : 13 Январь 2011, 08:55:25 » |
|
Пробовал я делать перекись бария по карякину только пергидроль заменял гидроперитом.Практически ничего в осадок не выпало было только немного мути на дне.Давно это правдо было может где и напортачил пробуйте может у вас получится только осторожней с перекисями с горючкой они чуствительны к трению
|
|
|
|
|
|
« Ответ #4 : 13 Январь 2011, 16:05:48 » |
|
Смешиваем растворы нитрата кальция и гидроперита. в осадке пероксид кальция и нитрат мочевины. Придумал только что! Что думаем....
Решил попробовать.. Одну таблетку гидроперита (1.5г) растворил в 1.5 мл воды и прилил 5 мл предварительно охлаждённого насыщ. водного р-ра Ca(NO3)2 - как и предполагал ничего не произошло, для связывания мочевины Ca(NO3)2 не подходит - нужна азотная кислота. После интенсивного перемешивания добавил 2мл 10% водного р-ра аммиака - отметил помутнение раствора. Предполагаемые реакции: 1. Ca(NO3)2+2NH4OH=Ca(OH)2+2NH4NO3; 2. Ca(OH)2+H2O2 = CaO2+2H2O Осталось только узнать пероксид это или какое-нибудь говнецо
|
fixed.jpg (23.07 КБ, 640x480 - просмотрено 1643 раз.)
|
|
|
|
|
|
|
« Ответ #5 : 13 Январь 2011, 16:26:24 » |
|
Осталось только узнать пероксид это или какое-нибудь ...
Капните немного туда к осадку или к профильтрованому раствору, раствор електролита и немного оксида марганца. Кислота вытеснит пероксид водорода а оксид марганца будет катализатором разложения пероксида водорода. Возьмите пероксид водорода из аптеки 3% и насыпте туда чёрного порошка из пальчиковой батарейки оно должно зашипеть и забулькать . Это выделяется кислород.
|
|
|
|
|
|
« Ответ #6 : 13 Январь 2011, 16:50:39 » |
|
Осталось только узнать пероксид это или какое-нибудь ...
Капните немного туда к осадку или к профильтрованому раствору, раствор електролита и немного оксида марганца. Кислота вытеснит пероксид водорода а оксид марганца будет катализатором разложения пероксида водорода. Возьмите пероксид водорода из аптеки 3% и насыпте туда чёрного порошка из пальчиковой батарейки оно должно зашипеть и забулькать . Это выделяется кислород.
+1 Когда отстоится, промою, отфильтрую и высушу. К предполагаемому CaO2 добавлю несколько капель 10% соляной кислоты затем кристаллик перманганата калия если начнётся интенсивное выделение кислорода значит оно:)
|
|
« Последнее редактирование: 13 Январь 2011, 16:52:39 от Phantom »
|
|
|
|
|
|
« Ответ #7 : 13 Январь 2011, 17:04:55 » |
|
Соляную кислоту лучше для проверки не используйте её тяжело достать хотя как вам нравится. При добавлении соляной кислоты к перманганату калия выделяется хлор. Хотя оксид марганца катализатор и его нужно где то как половинка спичечной головки. Когда зашипит то возьмите кусочек дерева или бумаги её свернуть рулончиком. Поджечь и потушить при этом будет тлеть эта бумага когда эту тлеющую бумагу опустить у стакан где выделяется кислород то бумага загорится. Я у пластиковую бутылку из кокаколы положил тлеющий бумажный фитиль из петардой корсар и начал насосом её накачивать то бумага загорелась.
|
|
« Последнее редактирование: 13 Январь 2011, 17:27:50 от Ozone »
|
|
|
|
Ozone
Пиротехник*
Пирорепутация: +100/-32
Оффлайн
Сообщений: 1510
|
|
« Ответ #8 : 13 Январь 2011, 17:26:17 » |
|
Изобретатели появились. Одобряю! Сам наверно тоже проверю.
|
|
|
|
|
|
« Ответ #9 : 13 Январь 2011, 18:25:25 » |
|
В общем всё отфильтровалось, промылось - в итоге получилось пару капель сероватой пасты: разбавил столовый уксус в два раза (4.5%CH3COOH) и промыл 5мл р-ра ещё влажный осадок на фильтре. Сразу началось выделение кислорода; в полученный бесцветный фильтрат добавил пару кристалликов KMnO4 - отметил интенсивное образование O2. В реакциях: CaO2 + 2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O2 Затем провёл тест на содержание H2O2 в р-ре после промывки осадка - он содержал ещё много H2O2. Итог: получилось))) однако выход маленький, врозможно понадобится грамотно пересчитать пропорции исходных реагентов
|
|
|
|
Ozone
Пиротехник*
Пирорепутация: +100/-32
Оффлайн
Сообщений: 1510
|
|
« Ответ #10 : 13 Январь 2011, 18:33:49 » |
|
Может тогда сразу известь купить и сделать раствор?
|
|
|
|
|
|
« Ответ #11 : 13 Январь 2011, 18:42:06 » |
|
Может тогда сразу известь купить и сделать раствор?
получается что так, однако будет ли она так же хорошо реагировать с H2O2 как свежеосаждённая?
|
|
|
|
|
|
« Ответ #12 : 13 Январь 2011, 18:48:55 » |
|
возможно понадобится грамотно пересчитать пропорции исходных реагентов столовый уксус в два раза (4.5%CH3COOH) и промыл 5мл р-ра ещё влажный осадок на фильтре. Сразу началось выделение кислорода
Вам надо проверить точно ли выделяется кислород. Потому что гидроксид кальция тянет углекислый газ из воздуха и когда вы дышите на влажный промытый осадок Проба из загоранием бумаги или этот газ пропускать у раствор бесцветного гидроксида кальция если этот раствор помутнеет то это выделяется малорастворимый карбонат кальция который при дальнейшем пропускании углекислого газа переходит у растворимый гидрокарбонат кальция. Если у вас есть точные веса то зважте таблетку гидропирита и насильно разложите у растворе пероксид водорода . Потом пропуская газ у баночку с водой перевёрнутую вверьх дном чтоб собрать и измерить точный обём выделившегося кислорода. Потом перещитаете свои ошибки. Также можно и на растворе пероксида водорода измерять его точную концентрацию.
|
|
|
|
|
|
« Ответ #13 : 13 Январь 2011, 19:01:01 » |
|
возможно понадобится грамотно пересчитать пропорции исходных реагентов столовый уксус в два раза (4.5%CH3COOH) и промыл 5мл р-ра ещё влажный осадок на фильтре. Сразу началось выделение кислорода
Вам надо проверить точно ли выделяется кислород. Потому что гидроксид кальция тянет углекислый газ из воздуха и когда вы дышите на влажный промытый осадок Проба из загоранием бумаги или этот газ пропускать у раствор бесцветного гидроксида кальция если этот раствор помутнеет то это выделяется малорастворимый карбонат кальция который при дальнейшем пропускании углекислого газа переходит у растворимый гидрокарбонат кальция. Если у вас есть точные веса то зважте таблетку гидропирита и насильно разложите у растворе пероксид водорода . Потом пропуская газ у баночку с водой перевёрнутую вверьх дном чтоб собрать и измерить точный обём выделившегося кислорода. Потом перещитаете свои ошибки. Также можно и на растворе пероксида водорода измерять его точную концентрацию.
За пол-часа гидроксид кальция много углекислоты не натянет, а при реакции с перманганатом кроме как кислороду там и выделяться нечему:)
|
|
|
|
|
|
« Ответ #14 : 13 Январь 2011, 19:03:09 » |
|
В общем всё отфильтровалось, промылось - в итоге получилось пару капель сероватой пасты: разбавил столовый уксус в два раза (4.5%CH3COOH) и промыл 5мл р-ра ещё влажный осадок на фильтре. Сразу началось выделение кислорода; в полученный бесцветный фильтрат добавил пару кристалликов KMnO4 - отметил интенсивное образование O2. В реакциях: CaO2 + 2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O2 Затем провёл тест на содержание H2O2 в р-ре после промывки осадка - он содержал ещё много H2O2. Итог: получилось))) однако выход маленький, врозможно понадобится грамотно пересчитать пропорции исходных реагентов
Поздравляю! Но целесообразней тогда использовать вместо гидроперита, какие-либо дешевые перкарбонатные отбеливатели. Их следует растворить в воде и затем при t около нуля добавить гидрооксид кальция осаждая октогидрад пероксида кальция и мел. При дальнейшей реакции с кислотами карбонат кальция не будет особой помехой. Но только зачем все это? Не проще ли из раствора гидроперита мочевину связать азоткой?
|
|
|
|
|
|
« Ответ #15 : 13 Январь 2011, 19:57:42 » |
|
В общем всё отфильтровалось, промылось - в итоге получилось пару капель сероватой пасты: разбавил столовый уксус в два раза (4.5%CH3COOH) и промыл 5мл р-ра ещё влажный осадок на фильтре. Сразу началось выделение кислорода; в полученный бесцветный фильтрат добавил пару кристалликов KMnO4 - отметил интенсивное образование O2. В реакциях: CaO2 + 2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O2 Затем провёл тест на содержание H2O2 в р-ре после промывки осадка - он содержал ещё много H2O2. Итог: получилось))) однако выход маленький, врозможно понадобится грамотно пересчитать пропорции исходных реагентов
Поздравляю! Но целесообразней тогда использовать вместо гидроперита, какие-либо дешевые перкарбонатные отбеливатели. Их следует растворить в воде и затем при t около нуля добавить гидрооксид кальция осаждая октогидрад пероксида кальция и мел. При дальнейшей реакции с кислотами карбонат кальция не будет особой помехой.
Но только зачем все это? Не проще ли из раствора гидроперита мочевину связать азоткой?
ну не знаю- нитромочевина это в другой теме да и геморно её из гидроперита азоткой выгонять, а для меня лично, пероксид кальция это такой вечнохранящийся гидроперит - нужно замутить переКИСЮню добавил соляной кислоты и норм!:) а то х. их знает что в голову взбредёт - ещё гидрик прекурсняком сделать надумают
|
|
|
|
|
|
« Ответ #16 : 13 Январь 2011, 20:15:26 » |
|
Цитата: Vitriol Но целесообразней тогда использовать вместо гидроперита, какие-либо дешевые перкарбонатные отбеливатели. Их следует растворить в воде и затем при t около нуля добавить гидрооксид кальция осаждая октогидрад пероксида кальция и мел. При дальнейшей реакции с кислотами карбонат кальция не будет особой помехой. по идее должно прокатить правда и карбоната кальция в смеси будет многовато:)
|
|
|
|
|
|
« Ответ #17 : 13 Январь 2011, 20:28:41 » |
|
ну не знаю- нитромочевина это в другой теме да и геморно её из гидроперита азоткой выгонять, а для меня лично, пероксид кальция это такой вечнохранящийся гидроперит - нужно замутить переКИСЮню добавил соляной кислоты и норм!:)
Абсолютно ничего геморного нет. При добавлении азотки выпадает осадок нитрата мочевины, а в растворе остается перекись водорода. Здесь действительно надо попробовать переработать кислородные отбеливатели. В виду дешевизны извести, отбеливателей и уксусной кислоты метод может быть полезен на случай если вдруг гидроперит станет прекурсором В дальнейшем H2O2 можно будет даже экстрагировать эфиром... Но это уже больше из любви к искусству А вот хранится пероксид кальция не лучше гидроперита так как в присутствии воды и водяных паров происходит потеря кислорода и образование Са(ОН)2. Впрочем в прохладном месте и без доступа воздуха хранится достаточно долго без особого разложения. а то х. их знает что в голову взбредёт - ещё гидрик прекурсняком сделать надумают
А вот это точно
|
|
|
|
|
|
« Ответ #18 : 13 Январь 2011, 20:42:33 » |
|
обезвоженный при 80град.С октогидрат кальция (в чистом виде- СаО2) хранится сколько угодно долго в герметично закрытой ёмкости без доступа СО2 и влаги
|
|
|
|
qobra2012
Пирорепутация: +8/-4
Оффлайн
Сообщений: 160
|
|
« Ответ #19 : 13 Январь 2011, 21:27:58 » |
|
Делал пероксидный термит на пероксиде кальция. Интересный, быстро сгорает, думаю что октагидрат даже прокатит в случае с магнием. Вот вам и ТОС. Вообще как добавка к обычным термитам очень хорошая думаю, да и безгазовые ТОСы тоже не плохие можно делать.
|
|
|
|
|