Блин, парни чё спорите, делайте обычным методом с охлаждением и перекристализацией и всё будет хорошо
я не знаю чё вы устроили дискусию если хлорид+ ас = калийка и точка! десятки людей так получают калийку а вы тут споры устроили
Нормальная дисскуссия! Упражнение для мозгов, однако.

Пьосу +1, люблю с толковым человеком порассуждать.
Наименее растворимое среди NH4NO3, KCl, NH4Cl, KNO3 при температуре выпаривания будет как раз KCl, потом по возрастающей NH4Cl, KNO3, NH4NO3.
Это факт. Тут спорить не с чем.
Далее, при нагреве до плавления, первой улетит NH4NO3, самый ценный реактив, все дальнейшие отлёты уже не важны.
А тут может можно и покумекать…
1. если учесть гидролиз NH4Cl по катиону, имеем в растворе также:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
NH4+ + 2H2O NH3•H2O + H3O+
Будет ли переть из раствора аммиак и солянка при нагреве?
Хотя гидролиз тут обратимый… Не знаю.
2. Во вторых, без воды у нас уже не набор ионов в растворителе, а вполне конкретные вещества. И тут включаются «конкурентные отношения» между калием и аммонием за кислотные остатки. Аммоний слабее. И если Калий выберет азотную, то все ништяк. Но что-то мне самому не верится.
Блин, а вот тут http://www.cnru123.com/index.php/term/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F,572-nashatyr-.xhtml
я вообще увидел NH4Cl+KNO3 =t=> N2O+KCl + 2H2O
Мдяяяя…Реванша не получилось
