Добро пожаловать, Гость. Пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь.
Войти

ВНИМАНИЕ! Работа форума продлена. Спонсор веселья Магазин химической посуды и реактивов Antrazoxrom.ru Здесь Вы всегда можете приобрести реактивы и оборудование по выгодным ценам. Но главное преимущество данного магазина, это фасовка в любом нужном вам количестве без необходимости покупать лишнее.
Правила для пользователей Пиротека
Вы так же можете пожертвовать на оплату хостинга по кнопке ниже


Страниц: 1 2 3   Вниз
  Печать  
Автор Тема: Пероксид кальция с нитратом мочевины.  (Прочитано 20288 раз)
qobra2012

Пирорепутация: +8/-4
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 160
« : 12 Январь 2011, 22:20:28 »

Смешиваем растворы нитрата кальция и гидроперита. в осадке пероксид кальция и нитрат мочевины.
Придумал только что! Что думаем....
Zom_Zom
Гость


« Ответ #1 : 12 Январь 2011, 22:52:57 »

Обьяснить не могу, но жопой чую что не получиться  :biggrin:. Хотя очень надеюсь что я ошибаюсь. Просто мочевина там выполянет роль связующего. и в растворе можно сказать мочевина и перекись(ну тоесть два самостоятельных вещества), а мочевина+нитрат кальция ничего не дадут. Хотя пироксид может всетаки образоваться. но нитромочи там точно не будет.
« Последнее редактирование: 12 Январь 2011, 22:56:25 от Zom_Zom »
THUNDER

Пирорепутация: +11/-1
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 458
« Ответ #2 : 12 Январь 2011, 23:04:29 »

пероксиды - хорошие вещества для извлекания перекиси,например,из перекиси бария и серки можно практически чистую перекись получить(сульфат бария нерастворим в воде).Если есть соль бария,той же нитрат,то можешь помучится,перекись получить
ivangvd
Гость


« Ответ #3 : 13 Январь 2011, 08:55:25 »

Пробовал я делать перекись бария по карякину только пергидроль заменял гидроперитом.Практически ничего в осадок не выпало было только немного мути на дне.Давно это правдо было может где и напортачил пробуйте может у вас получится :cheesy: только осторожней с перекисями с горючкой они чуствительны к трению
Phantom
Гость


« Ответ #4 : 13 Январь 2011, 16:05:48 »

Смешиваем растворы нитрата кальция и гидроперита. в осадке пероксид кальция и нитрат мочевины.
Придумал только что! Что думаем....


Решил попробовать.. Одну таблетку гидроперита (1.5г) растворил в 1.5 мл воды и прилил 5 мл предварительно охлаждённого насыщ. водного р-ра Ca(NO3)2 - как и предполагал ничего не произошло, для связывания мочевины Ca(NO3)2 не подходит - нужна азотная кислота. После интенсивного перемешивания добавил 2мл 10% водного р-ра аммиака - отметил помутнение раствора.
 Предполагаемые реакции:
1. Ca(NO3)2+2NH4OH=Ca(OH)2+2NH4NO3;
2. Ca(OH)2+H2O2 = CaO2+2H2O
Осталось только узнать пероксид это или какое-нибудь говнецо :biggrin:


* fixed.jpg (23.07 КБ, 640x480 - просмотрено 1627 раз.)
oleh
Гость


« Ответ #5 : 13 Январь 2011, 16:26:24 »

Осталось только узнать пероксид это или какое-нибудь ...

Капните немного туда к осадку или к профильтрованому раствору, раствор електролита и немного оксида марганца. Кислота вытеснит пероксид водорода а оксид марганца будет катализатором разложения пероксида водорода. Возьмите пероксид водорода из аптеки 3% и насыпте туда чёрного порошка из пальчиковой батарейки оно должно зашипеть и забулькать . Это выделяется кислород.
Phantom
Гость


« Ответ #6 : 13 Январь 2011, 16:50:39 »

Осталось только узнать пероксид это или какое-нибудь ...

Капните немного туда к осадку или к профильтрованому раствору, раствор електролита и немного оксида марганца. Кислота вытеснит пероксид водорода а оксид марганца будет катализатором разложения пероксида водорода. Возьмите пероксид водорода из аптеки 3% и насыпте туда чёрного порошка из пальчиковой батарейки оно должно зашипеть и забулькать . Это выделяется кислород.

+1 Когда отстоится, промою, отфильтрую и высушу. К предполагаемому  CaO2 добавлю несколько капель 10% соляной кислоты затем кристаллик перманганата калия если начнётся интенсивное выделение кислорода значит оно:)
« Последнее редактирование: 13 Январь 2011, 16:52:39 от Phantom »
oleh
Гость


« Ответ #7 : 13 Январь 2011, 17:04:55 »

Соляную кислоту лучше для проверки не используйте её тяжело достать хотя как вам нравится. При добавлении соляной кислоты к перманганату калия выделяется хлор. Хотя оксид марганца катализатор и его нужно где то как половинка спичечной головки.  Когда зашипит то возьмите кусочек дерева или бумаги её свернуть рулончиком. Поджечь и потушить при этом будет тлеть эта бумага когда эту тлеющую бумагу опустить у стакан где выделяется кислород то бумага загорится.  Я у пластиковую бутылку из кокаколы положил тлеющий бумажный фитиль из петардой корсар и начал насосом её накачивать то бумага загорелась.
« Последнее редактирование: 13 Январь 2011, 17:27:50 от Ozone »
Ozone
Пиротехник*

Пирорепутация: +100/-32
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 1510
« Ответ #8 : 13 Январь 2011, 17:26:17 »

Изобретатели появились. :cheesy: Одобряю! :biggrin:
Сам наверно тоже проверю.
Phantom
Гость


« Ответ #9 : 13 Январь 2011, 18:25:25 »

В общем всё отфильтровалось, промылось - в итоге получилось пару капель сероватой пасты: разбавил столовый уксус в два раза (4.5%CH3COOH) и промыл 5мл р-ра ещё влажный осадок на фильтре. Сразу началось выделение кислорода; в полученный бесцветный фильтрат добавил пару кристалликов KMnO4 - отметил интенсивное образование O2.
В реакциях: CaO2 + 2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O2
Затем провёл тест на содержание H2O2 в р-ре после промывки осадка - он содержал ещё много H2O2.
Итог: получилось))) однако выход маленький, врозможно понадобится грамотно пересчитать пропорции исходных реагентов
Ozone
Пиротехник*

Пирорепутация: +100/-32
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 1510
« Ответ #10 : 13 Январь 2011, 18:33:49 »

Может тогда сразу известь купить и сделать раствор?
Phantom
Гость


« Ответ #11 : 13 Январь 2011, 18:42:06 »

Может тогда сразу известь купить и сделать раствор?

получается что так, однако будет ли она так же хорошо реагировать с H2O2 как свежеосаждённая?
oleh
Гость


« Ответ #12 : 13 Январь 2011, 18:48:55 »

возможно понадобится грамотно пересчитать пропорции исходных реагентов
столовый уксус в два раза (4.5%CH3COOH) и промыл 5мл р-ра ещё влажный осадок на фильтре. Сразу началось выделение кислорода

Вам надо проверить точно ли выделяется кислород. Потому что гидроксид кальция тянет углекислый газ из воздуха и когда вы дышите на влажный промытый осадок Проба из загоранием бумаги или этот газ пропускать у раствор бесцветного гидроксида кальция если этот раствор помутнеет то это выделяется малорастворимый карбонат кальция который при дальнейшем пропускании углекислого газа переходит у растворимый гидрокарбонат кальция.    Если у вас есть точные веса то зважте таблетку гидропирита и насильно разложите у растворе пероксид водорода . Потом пропуская газ у баночку с водой перевёрнутую вверьх дном чтоб собрать и измерить точный обём выделившегося кислорода. Потом перещитаете свои ошибки.  Также можно и на растворе пероксида водорода измерять его точную концентрацию.
Phantom
Гость


« Ответ #13 : 13 Январь 2011, 19:01:01 »

возможно понадобится грамотно пересчитать пропорции исходных реагентов
столовый уксус в два раза (4.5%CH3COOH) и промыл 5мл р-ра ещё влажный осадок на фильтре. Сразу началось выделение кислорода

Вам надо проверить точно ли выделяется кислород. Потому что гидроксид кальция тянет углекислый газ из воздуха и когда вы дышите на влажный промытый осадок Проба из загоранием бумаги или этот газ пропускать у раствор бесцветного гидроксида кальция если этот раствор помутнеет то это выделяется малорастворимый карбонат кальция который при дальнейшем пропускании углекислого газа переходит у растворимый гидрокарбонат кальция.    Если у вас есть точные веса то зважте таблетку гидропирита и насильно разложите у растворе пероксид водорода . Потом пропуская газ у баночку с водой перевёрнутую вверьх дном чтоб собрать и измерить точный обём выделившегося кислорода. Потом перещитаете свои ошибки.  Также можно и на растворе пероксида водорода измерять его точную концентрацию.

За пол-часа гидроксид кальция много углекислоты не натянет, а при реакции с перманганатом кроме как кислороду там и выделяться нечему:)
Vitriol
Гость


« Ответ #14 : 13 Январь 2011, 19:03:09 »

В общем всё отфильтровалось, промылось - в итоге получилось пару капель сероватой пасты: разбавил столовый уксус в два раза (4.5%CH3COOH) и промыл 5мл р-ра ещё влажный осадок на фильтре. Сразу началось выделение кислорода; в полученный бесцветный фильтрат добавил пару кристалликов KMnO4 - отметил интенсивное образование O2.
В реакциях: CaO2 + 2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O2
Затем провёл тест на содержание H2O2 в р-ре после промывки осадка - он содержал ещё много H2O2.
Итог: получилось))) однако выход маленький, врозможно понадобится грамотно пересчитать пропорции исходных реагентов


Поздравляю! :) Но целесообразней тогда использовать вместо гидроперита, какие-либо дешевые перкарбонатные отбеливатели. Их следует растворить в воде и затем при t около нуля добавить гидрооксид кальция осаждая  октогидрад пероксида кальция и мел.  При дальнейшей реакции с кислотами карбонат кальция не будет особой помехой.

Но только зачем все это? Не проще ли из раствора гидроперита мочевину связать азоткой?
Phantom
Гость


« Ответ #15 : 13 Январь 2011, 19:57:42 »

В общем всё отфильтровалось, промылось - в итоге получилось пару капель сероватой пасты: разбавил столовый уксус в два раза (4.5%CH3COOH) и промыл 5мл р-ра ещё влажный осадок на фильтре. Сразу началось выделение кислорода; в полученный бесцветный фильтрат добавил пару кристалликов KMnO4 - отметил интенсивное образование O2.
В реакциях: CaO2 + 2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O2
Затем провёл тест на содержание H2O2 в р-ре после промывки осадка - он содержал ещё много H2O2.
Итог: получилось))) однако выход маленький, врозможно понадобится грамотно пересчитать пропорции исходных реагентов


Поздравляю! :) Но целесообразней тогда использовать вместо гидроперита, какие-либо дешевые перкарбонатные отбеливатели. Их следует растворить в воде и затем при t около нуля добавить гидрооксид кальция осаждая  октогидрад пероксида кальция и мел.  При дальнейшей реакции с кислотами карбонат кальция не будет особой помехой.

Но только зачем все это? Не проще ли из раствора гидроперита мочевину связать азоткой?


ну не знаю- нитромочевина это в другой теме да и геморно её из гидроперита азоткой выгонять, а для меня лично, пероксид кальция это такой вечнохранящийся гидроперит :biggrin: - нужно замутить переКИСЮню добавил соляной кислоты и норм!:)
а то х. их знает что в голову взбредёт - ещё гидрик прекурсняком сделать надумают :biggrin:
Phantom
Гость


« Ответ #16 : 13 Январь 2011, 20:15:26 »

Цитата: Vitriol
Но целесообразней тогда использовать вместо гидроперита, какие-либо дешевые перкарбонатные отбеливатели. Их следует растворить в воде и затем при t около нуля добавить гидрооксид кальция осаждая  октогидрад пероксида кальция и мел.  При дальнейшей реакции с кислотами карбонат кальция не будет особой помехой.

 :rolleyes: по идее должно прокатить правда и карбоната кальция в смеси будет многовато:)
Vitriol
Гость


« Ответ #17 : 13 Январь 2011, 20:28:41 »

ну не знаю- нитромочевина это в другой теме да и геморно её из гидроперита азоткой выгонять, а для меня лично, пероксид кальция это такой вечнохранящийся гидроперит :biggrin: - нужно замутить переКИСЮню добавил соляной кислоты и норм!:)

Абсолютно ничего геморного нет. При добавлении азотки выпадает осадок нитрата мочевины, а в растворе остается перекись водорода.

Здесь действительно надо попробовать переработать кислородные отбеливатели. В виду дешевизны извести, отбеливателей и уксусной кислоты метод может быть полезен на случай если вдруг гидроперит станет прекурсором :) В дальнейшем H2O2 можно будет даже экстрагировать эфиром... Но это уже больше из любви к искусству :)

А вот хранится пероксид кальция не лучше гидроперита так как в присутствии воды и водяных паров происходит потеря кислорода и образование Са(ОН)2. Впрочем в прохладном месте и без доступа воздуха хранится достаточно долго без особого разложения.

а то х. их знает что в голову взбредёт - ещё гидрик прекурсняком сделать надумают :biggrin:

А вот это точно :(
Phantom
Гость


« Ответ #18 : 13 Январь 2011, 20:42:33 »

обезвоженный при 80град.С октогидрат кальция (в чистом виде- СаО2) хранится сколько угодно долго в герметично закрытой ёмкости без доступа СО2 и влаги
qobra2012

Пирорепутация: +8/-4
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 160
« Ответ #19 : 13 Январь 2011, 21:27:58 »

Делал пероксидный термит на пероксиде кальция. Интересный, быстро сгорает, думаю что октагидрат даже прокатит в случае с магнием.
Вот вам и ТОС. Вообще как добавка к обычным термитам очень хорошая думаю, да и безгазовые ТОСы тоже не плохие можно делать.
Страниц: 1 2 3   Вверх
  Печать  

Powered by SMF 2.0.18 | SMF © 2006-2008, Simple Machines LLC

© 2024 piroforum.info Копирование материалов сайта запрещено.