Кемик
Пирорепутация: +15/-4
Оффлайн
Сообщений: 605
|
|
« Ответ #20 : 10 Август 2009, 23:46:07 » |
|
Продолжу тему кратким рассказом о галактозе и бромате калия: Два этих замечательных вещества попали в мои руки почти в одно и тоже время и у меня сразу же возникло стойкое желание их смешать, что я и сделал, естественно предварительно измельчив и посчитав пропорции на полное сгорание. Получилась довольно быстрогорящая смесь, чувствительная к трению. Далее я добавил цементатор (бездымный порох) в большом количестве ацетона, избыток ацетона вышел случайным (рука дрогнула). Не долго думая я стал макать в это сметанообразное месиво спички, в итоге спички получились в двумя головками. Об коробок зажигались очень хорошо, правда мой состав любил постреливать. Продукты сгорания состава пахнут чем-то напоминающем прокисшее молоко запах несильный, но не самый приятный. Далее на основе этого состава я получал бесконечное множество цветных звездок самых различных составов и цветов. Моей гордостью был синий состав, с удивительной для этого цвета насышенностью, его я долго "полировал" и в итоге получил рецепт, по чистоте цвета не уступающий звездкам других цветов и приличной яркости. Следующим шагом к покорению вершин чистоты цвета стал базовый состав из галактозы и бромата бария (зеленый), который после некоторых доработок тоже стал весьма впечатляющим.
блин галактоза 600 руб стоит и бромат тоже 400 примерно....смесь на1000 руб ;D
|
|
|
|
sibir
Отставник
Пирорепутация: +2/-2
Оффлайн
Сообщений: 169
|
|
« Ответ #21 : 01 Сентябрь 2009, 17:39:32 » |
|
было это года три назад, когда я первые разы варил карамель. Пропорции были такие 63 калийки 30 сорбит 7 угля.. когда сварил ,то смесь не хотела застывать..Я ее убрал в пакет...через 3 недели смесь нисколько не изменилась, на вид она была черная и мягкая как мякгий пластилин. Я решил ее подсушить в духовке, при температуре 120-150С.,с открытой дверцей. Через минут 30 я вытащил свои колбаски из печи они были мягкие и горячии,когда остыли были твердые как камень а по структуре напоминали пемзу. Этими колбасками я разжигал угли в мангале.Колбаски эти на мой взгляд вообще не впитывают влагу.Горели они быстрее карамели. Вот так ... надо попробовать сделать еще раз такую смесюгу и использовать ее в качестве ракетного топлива..
|
|
|
|
|
|
« Ответ #22 : 18 Сентябрь 2009, 12:47:05 » |
|
Флеш на тефлоне никто не делал? Я делал один раз ради эксперемента: обмотал спичку фумкой, пересыпая алюминькой (4-6 витков). Затем нагрел в пламени зажигалки, начало плавится - очень яркая вспышка и много черной копоти + вонючий газ. Повторять не советую ввиду токсичности и т д...
|
|
|
|
Ozone
Пиротехник*
Пирорепутация: +100/-32
Оффлайн
Сообщений: 1510
|
|
« Ответ #23 : 28 Октябрь 2009, 19:15:38 » |
|
Тут написаны несколько нестандартных составов.
http://boomuser.blox.ua/2009/06/Porohovye-smesi.html
|
|
|
|
Кемик
Пирорепутация: +15/-4
Оффлайн
Сообщений: 605
|
|
« Ответ #24 : 29 Октябрь 2009, 22:47:05 » |
|
Тут написаны несколько нестандартных составов.
http://boomuser.blox.ua/2009/06/Porohovye-smesi.html
ооооооо, класс, особенно вот этот прикалывает составчик: NH4NO3 нитрат аммония - 63,5 угольный порошок - 18,5 CuSO4 5Н2О водный (порошкообразный) сульфат меди - 8,5 (NH4)2SO4 сульфат аммония - 7,5 серный порошок - 2 все можно купить без химмага
|
|
|
|
Ozone
Пиротехник*
Пирорепутация: +100/-32
Оффлайн
Сообщений: 1510
|
|
« Ответ #25 : 29 Октябрь 2009, 23:02:38 » |
|
Какой то он подозрительный. Я сейчас больше надежд возлагаю на сплав АС с безводным сульфатом меди, как на окислитель.
|
|
|
|
Кемик
Пирорепутация: +15/-4
Оффлайн
Сообщений: 605
|
|
« Ответ #26 : 12 Ноябрь 2009, 17:08:51 » |
|
Как-то давно я смешивал раствор сульфата меди и гипохлорита натрия, при этом выподал бурый осадок. В смеси с алюминием этот оксид меди 3 реагирует как хлорат калия. Вот вам и флеш!!!!
Во во во, я такое тоже делал))делал так: к насыщ р-ру сульфата меди прилил конц NaOH, выпал осадок Cu(OH2), потом прилил гипохорит..черещ минут 2-3 осадок синего цвета(Cu(OH)2) перешел в красный(но правда не совсем красный..красно-бурый какойто цвет )..выход количественный....гипохлорит кстати можно на персульфат заменить
|
|
|
|
|
|
« Ответ #27 : 12 Ноябрь 2009, 23:52:48 » |
|
Как-то давно я смешивал раствор сульфата меди и гипохлорита натрия, при этом выподал бурый осадок. В смеси с алюминием этот оксид меди 3 реагирует как хлорат калия.
На удары и трение тоже реагирует?
|
|
|
|
qobra2012
Пирорепутация: +8/-4
Оффлайн
Сообщений: 160
|
|
« Ответ #28 : 13 Ноябрь 2009, 10:38:23 » |
|
Очень сильный окислитель оксид меди 3. Подобен марганцовке в какой- то степени. Но получать можно легко и в больших количествах. В осадке получается по моим сведениям NaCuO2, интересно проверить его на растворимость в аммиаке)))). А также получить соль меди Cu(CuO2)2 вот это будет окислитель)).
|
|
« Последнее редактирование: 20 Ноябрь 2009, 19:51:38 от Ozone »
|
|
|
|
Кемик
Пирорепутация: +15/-4
Оффлайн
Сообщений: 605
|
|
« Ответ #29 : 16 Ноябрь 2009, 15:53:44 » |
|
да, соед меди +3 сил. окислители(чуть сильнее чем перманганат). NaCuO2 получаются электролитически, а при окисление гипохлоритом получается Na[Cu(OH)4], а окислением персульфатом получается Cu2O3 *xH2O мне вот че заинтересовало, че за соединение Cu3O4? не разу не видел в учебниках
|
|
« Последнее редактирование: 20 Ноябрь 2009, 19:52:06 от Ozone »
|
|
|
|
qobra2012
Пирорепутация: +8/-4
Оффлайн
Сообщений: 160
|
|
« Ответ #30 : 16 Ноябрь 2009, 19:29:03 » |
|
Если заменить натрий на медь в NaCuO2.
|
|
« Последнее редактирование: 20 Ноябрь 2009, 19:52:24 от Ozone »
|
|
|
|
Ozone
Пиротехник*
Пирорепутация: +100/-32
Оффлайн
Сообщений: 1510
|
|
« Ответ #31 : 16 Ноябрь 2009, 19:32:09 » |
|
Если заменить натрий на медь в NaCuO2.
Так ведь написано уже было Cu(CuO2)2. Но это хуже чем Cu2O3.
|
|
|
|
Кемик
Пирорепутация: +15/-4
Оффлайн
Сообщений: 605
|
|
« Ответ #32 : 16 Ноябрь 2009, 20:24:26 » |
|
Если заменить натрий на медь в NaCuO2.
Так ведь написано уже было Cu(CuO2)2. Но это хуже чем Cu2O3.
Озон, инфу мож кинуть на счет Cu(CuO2)2?...правда, в книгах покопался, ниче не нашел про это вещество
|
|
|
|
Ozone
Пиротехник*
Пирорепутация: +100/-32
Оффлайн
Сообщений: 1510
|
|
« Ответ #33 : 16 Ноябрь 2009, 20:42:23 » |
|
Я не знаю существует ли вообще Cu(CuO2)2, это Cu3O4 получается. Так сразу видно что кислорода в Cu2O3 больше, так как 4/3 < 3/2. И я знаю что Cu2O3 существует. В сети так же пишут что то про CuO2. Аммиачный раствор медного купороса с перекисью водорода дает CuO2*H2O http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%9C%D0%B5%D0%B4%D1%8C
|
|
« Последнее редактирование: 16 Ноябрь 2009, 20:46:11 от Ozone »
|
|
|
|
qobra2012
Пирорепутация: +8/-4
Оффлайн
Сообщений: 160
|
|
« Ответ #34 : 17 Ноябрь 2009, 21:29:33 » |
|
Я не знаю существует ли вообще Cu(CuO2)2, это Cu3O4 получается. Так сразу видно что кислорода в Cu2O3 больше, так как 4/3 < 3/2. И я знаю что Cu2O3 существует. В сети так же пишут что то про CuO2.
Аммиачный раствор медного купороса с перекисью водорода дает CuO2*H2O http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%9C%D0%B5%D0%B4%D1%8C
Продолжу тему высщих степеней окисления. Очень легко получаемый феррат килия, или кальция, а может и меди, с ал, будет наверное точно хорошим заменителем слабых ИВВ.))) Инфа; Феррат натрия - самый сильный после озона окислитель. Его ОВ-потенциал равен 2.07В при рН 3 и 0.82В при рН 10. Феррат калия K2FeO4. Пурпурно-красного цвета. Образуется при действии хлора на суспензию гидроксида железа (III) в концентрированном растворе КОН, при сплавлении Fe2O3 с окислительно-щелочной смесью и при анодном окислении металлического железа в концентрированном растворе КОН. В водной среде неустойчив и разлагается с образованием гидроксида железа (III), гидроксида калия и выделением кислорода. Проявляет сильные окислительные свойства. Был проведён электролиз концентрированного раствора гидроксида калия с железным анодом. На катоде при этом должен выделяться водород, а на аноде образовываться феррат калия. Действительно раствор в наших опытах окрашивался в темно красный цвет, что свидетельствует об образовании феррата калия. Количество феррата калия рассчитывали с использованием законов Фарадея по времени опыта и величине тока проходящего через электролизер. Ток обеспечивался автоматическим зарядно-предпусковым устройством PW 325. Полученный щелочной раствор добавляли к расчетному количеству органических веществ, являющимися восстановителями. Например, был окислен деканол-1 до калиевой соли декановой (каприновой) кислоты. Выделение её из этого раствора было произведено подкислением серной кислотой при охлаждении ледяной крошкой. Каприновая кислота была выделена и идентифицирована по температурам плавления и кипения. Свойства: Представляет собой красные непрозрачные кристаллы.При нагревании разлогающиеся с выделением кислорода. Является очень сильным окислителем. При контакте с органическими легковоспламеняющимися веществами может вызвать их самовозгорание. Нестойкое соединение и поэтому он редко используется в пиротехнических целях. В качестве феррата-окислителя, целесообразнее использовать феррат бария(также красного цвета) или кальция. Получение: 3 массовые части гидроксида натрия растворяют в 7,5 массовых частей воды и через раствор при охлаждении пропускают хлор, чтобы привес раствора составил 18-19%. Затем к раствору добавляют при взбалтывании 7 массовых частей измельченного гидроксида натрия. Раствор охлаждают до температуры 20°С и выпавший осадок соли отфильтровывают. К раствору (фильтрату) гипохлорита натрия добавляют отдельными порциями при взбалтывании 25 массовых частей девятиводного нитрата железа(III). К полученному раствору феррата натрия для осаждения прибавляют отдельными порциями 15 массовых частей насыщенного при температуре 30°С раствора гидроксида калия. Раствор все время перемешивают и охлаждают. Выпавший кристаллический осадок феррата калия промывают эфиром на стеклянном фильтре и высушивают в вакуум-эксикаторе. Для очистки соль перекристаллизовывают: ее растворяют при непрерывном взбалтывании в охлажденном 3-4 М растворе гидроксида калия, профильтровывают и фильтрат переливают в равный объем концентрированного охлажденного раствора гидроксида калия. Выпавший осадок отсасывают на фильтре, промывают спиртом, эфиром и высушивают в вакуум-эксикаторе. Можно попробывать очень простой способ; упарить бедизну в 2-3 раза и растворить в смеси железный купарос. Использовать думаю лучше в виде феррата кальция.
|
|
|
|
Кемик
Пирорепутация: +15/-4
Оффлайн
Сообщений: 605
|
|
« Ответ #35 : 17 Ноябрь 2009, 22:20:12 » |
|
ну про ферраты я знаю)))) могу добавить в получение ферратов: смесь из нитрата калия и железа поджигают магнеевой лентой(не обязательно именно магния), когда смесь сгорит, шлак(блин как бы правильно сказать) растворяем в воде и добавляем Ba2(+), выпадает осадок BaFeO4....ну это я оч коротко написал
|
|
« Последнее редактирование: 20 Ноябрь 2009, 19:52:57 от Ozone »
|
|
|
|
|
|
« Ответ #36 : 18 Ноябрь 2009, 00:20:23 » |
|
Мой опыт подсказывает, что хром (соли и оксид) значительно более активно катализируют разложение НА.
|
|
|
|
Ozone
Пиротехник*
Пирорепутация: +100/-32
Оффлайн
Сообщений: 1510
|
|
« Ответ #37 : 18 Ноябрь 2009, 00:28:01 » |
|
Кемик, проверил состав?
|
|
|
|
qobra2012
Пирорепутация: +8/-4
Оффлайн
Сообщений: 160
|
|
« Ответ #38 : 18 Ноябрь 2009, 00:35:37 » |
|
Этот окислитель будет давать с ал очень высокую температуру горения. Так как темп разложения феррата меньше 100 градусов, то скорость сгорания флеша будет на много больше чем соотвествующий состав на марганцовке, с темп разложения перманганата 200С. Думаю что скорость может достигать до 2 км/сек.
|
|
|
|
qobra2012
Пирорепутация: +8/-4
Оффлайн
Сообщений: 160
|
|
« Ответ #39 : 19 Ноябрь 2009, 09:28:36 » |
|
А как насчет таких окислителей как:
дихромат свинца, меди, феррат кальция, купрат натрия, пероксид кальция, свинца,
И горючее:
роданиды, псевдосернистые цианы, тиосульфаты, фосфиды (цинка фосфид), сульфиды, глицераты-гликоляты, гексацианоферраты свинца, меди
|
|
« Последнее редактирование: 20 Ноябрь 2009, 19:54:22 от Ozone »
|
|
|
|
|