Casper
Пирорепутация: +1/-0
Оффлайн
Сообщений: 130
|
|
« : 15 Июнь 2009, 22:54:14 » |
|
Люди хто нибудь делал SO3 нагреванием K2S2O7 можно ли для ево охлаждения использовать трубки из Cu или из нержавейки ??? ???
|
|
|
|
пьос
Пирорепутация: +68/-3
Оффлайн
Сообщений: 639
|
|
« Ответ #1 : 16 Июнь 2009, 11:11:56 » |
|
Извернуться решил в классике получения серняги? Попытка - не пытка, попробуй. И нам расскажешь. Медь и нерж для SO3 не пойдут. Или тебе пох на загрязнение металлами?. Для здесь самое оно - стеклянно-воздушный холодильник с поглотителем с пареным электролитом
|
|
|
|
|
|
« Ответ #2 : 16 Июнь 2009, 13:16:39 » |
|
Люди хто нибудь делал SO3 нагреванием K2S2O7 можно ли для ево охлаждения использовать трубки из Cu или из нержавейки ??? ???
Собрался серный ангидрид получать, а вопросы детские! Ты хотя бы поинтересуйся при каких температурных режимах, в каких агрегатных состояниях он существует, я не говорю о том, что химические свойства сабжа надо знать в точности. Охуеваю просто с таких ламмеров! Это серавно как если бы бабу отыметь собрался а не знаешь, не то что куда, а где у самого себя член находится! Кормить сульфатом магния!
|
|
|
|
|
|
« Ответ #3 : 16 Июнь 2009, 14:06:35 » |
|
Дай свое мыло,я тебе методу кину
|
|
|
|
|
|
« Ответ #4 : 17 Июнь 2009, 20:18:13 » |
|
Дай свое мыло,я тебе методу кину
Мне как бы и не надо... Я сам методики пишу, ты тут - на всеобщее обозрение выкладывай.
|
|
|
|
|
|
« Ответ #5 : 17 Июнь 2009, 20:57:12 » |
|
Рд писал о получении SO3. Сера, при горении в селитре выделяет SO3. Я, думаю, нужно сосчитать пропорции с кб=0 при выделении SO3. PS:Меня, наверно, за этот совет надо чем-нибудь покрепче накормить - ацетиленидом серебра, например... Белочка, ты Лена Беркова случайно?
|
|
|
|
|
|
« Ответ #6 : 17 Июнь 2009, 21:24:13 » |
|
Люди хто нибудь делал SO3 нагреванием K2S2O7 можно ли для ево охлаждения использовать трубки из Cu или из нержавейки ??? ???
а ты пиросульфат сам делал или покупной?
|
|
|
|
|
|
« Ответ #7 : 17 Июнь 2009, 22:12:00 » |
|
Рд писал о получении SO3. Сера, при горении в селитре выделяет SO3. Я, думаю, нужно сосчитать пропорции с кб=0 при выделении SO3.
У меня друг пытался заниматься подобным так однажды дело кончилось взрывом
|
|
|
|
|
|
« Ответ #8 : 17 Июнь 2009, 22:29:24 » |
|
Сера с калийкой спокойно горит. Взорваться может, если отвод забьется.
|
|
|
|
|
|
« Ответ #9 : 18 Июнь 2009, 10:27:08 » |
|
С его слов смотрит он в колбу(он всё в колбе делал) а там синее пламя а потом через некоторое время бах и осколки колбы по кухне. Может он делал вообще без отвода я точно не помню. Дома этим лучше не заниматься так как можно весь дом провонять
|
|
|
|
|
|
« Ответ #10 : 18 Июнь 2009, 10:43:21 » |
|
Дуб предупреждал, что, ''стекло может треснуть со всеми вытекающими...''
|
|
|
|
Casper
Пирорепутация: +1/-0
Оффлайн
Сообщений: 130
|
|
« Ответ #11 : 18 Июнь 2009, 11:15:22 » |
|
пиросульфат калия я сам делал из гидросульфата калия
|
|
|
|
Fritz
Пирорепутация: +6/-2
Оффлайн
Сообщений: 100
|
|
« Ответ #12 : 18 Июнь 2009, 12:45:29 » |
|
Из меди ещё как покатит. Окислитель - лучше простой воздух, а реактор для горения лучше глиняный.
|
|
|
|
|
|
« Ответ #13 : 18 Июнь 2009, 12:53:28 » |
|
Из меди ещё как покатит. Окислитель - лучше простой воздух, а реактор для горения лучше глиняный.
Там вроде катапизаторы нужны
|
|
|
|
Fritz
Пирорепутация: +6/-2
Оффлайн
Сообщений: 100
|
|
« Ответ #14 : 18 Июнь 2009, 18:10:58 » |
|
Из меди ещё как покатит. Окислитель - лучше простой воздух, а реактор для горения лучше глиняный.
Там вроде катапизаторы нужны
Да, нужны. Но можно и без них.
|
|
|
|
|
|
« Ответ #15 : 18 Июнь 2009, 21:19:34 » |
|
Ребятки у нас 3 почти оденаковых темы: олеум, серная кислота, SO3. И все сводяться к получению окиси серы 6. Плюс ещё тема сера. Понятное дело что надо получить SO3. А те кому надо его уже и в олеум, и в сернягу перетрут.
|
|
|
|
Na_golovu_babahnutij
Гость
|
|
« Ответ #16 : 10 Август 2009, 21:43:07 » |
|
Сера с калийкой спокойно горит. Взорваться может, если отвод забьется.
не слышал ещё чтобы дымный порох спокойно горел. А по теме то вот при нагревании свыше 480°С разлагается: 2FeSO4 → Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑ или немного иначе растворы FeSO4 под действием кислорода воздуха окисляются 12FeSO4 + O2 + 6H2O = 4Fe2(SO4)3 + 4Fe(OH)3↓ далее снова нагревание Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3, или взаимодействием SO2 с озоном: SO2 + O3 → SO3 + O2↑.
|
|
|
|
Кемик
Пирорепутация: +15/-4
Оффлайн
Сообщений: 605
|
|
« Ответ #17 : 10 Август 2009, 22:34:36 » |
|
Смотрите SO3 оч опасная вещь.....его можно получить из пиросульфата, но это трудоемкий процесс и опасный...SO3 повалит в виде дыма..случайно вдохнете его и можно легкие обжечь(в прямом смысле)
|
|
|
|
Golos
Пирорепутация: +22/-3
Оффлайн
Сообщений: 461
|
|
« Ответ #18 : 25 Август 2009, 22:37:21 » |
|
Прочел в Книжонке за 1969г. ------------------------------------------ Колбу емкостью 0,5 л наполняют сернистым газом так, что в ней осталась часть воздуха. Для этого на ложечке для сжигания внести в колбу на некоторое время горячую серу. колбу закрывают пробкой, через которую пропущены два куска толстой медной проволоки, между концами которых находиться кусочек спирали от электроплитки. К концам проволок подключают сетевой ток через трансформатор или ползунковый реостат (Для регулировки накала спирали). После накаливания спирали в колбе появляется белый дым. Это Серный ангидрид, который образовался при окислении сернистого газа Окислы металлов, образовавшиеся при окислении спирали, играют роль катализаторов. В колбу добавляют немного воды и несколько раз взбалтывают. ------------------------------------------------- Делать не пробывал.
|
|
|
|
пьос
Пирорепутация: +68/-3
Оффлайн
Сообщений: 639
|
|
« Ответ #19 : 26 Август 2009, 14:52:04 » |
|
Интересная идея! Жгем серу в горшке, выхлопные газы отправляем в подобие кетеновой лампы. Далее все дела охладить и пустить через газовую мойку с конц. сернягой. И опа, олеум готов! Осталось найти умного кролика для опытов с прямыми и безволосыми лапами. Хотя обычно такие кролики имеют олеум из химмагов или лаб
|
|
|
|
|