Добро пожаловать, Гость. Пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь.
Войти

Все материалы форума размещены в ознакомительных целях. Администрация сайта не несет ответственности за их содержание и последствия их практического применения. Ответственность за содержание материалов несут их авторы.
Правила для пользователей Пиротека
Страниц: 1   Вниз
  Печать  
Автор Тема: Хлораниловая кислота  (Прочитано 2653 раз)
Гекс
Пиротехник*

Пирорепутация: +13/-1
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 291
« : 14 Август 2012, 16:37:46 »

Хлораниловая кислота (73% в виде гидрата из 10г хлоранила и 9г NaOH в 260 мл воды при нагревании до 70-80 в течении 2 ч с последующим подкислением соляной кислотой. Сырой продукт, перекристаллизованный из воды получают 
в виде дигидрата, состоящего из
красных чешуек с т.пл 283-284 , с сильнокислой реакцией) Этот синтез был повторён одним из авторов. При нагревании реакционной массы на паровой бане в течении ночи она сильно потемнела и из неё выделился твёрдый осадок.После подкисления и фильтрования выход красного порошка составлял 80%. Его растворили в 15ч.Изопропилового спирта, профильтровали горячим и фильтрат обработали 1,5 ч. концентрированной соляной кислоты. По охлаждению выпадают яркие ораньжево-красные чешуйки, выход составил 60%.Концентрирование маточного раствора дало дополнительный выход кристаллов 15%...
Страница 285  К.Бюлер, Д.Пирсон - Органические Синтезы Часть 1       


Гекс
Пиротехник*

Пирорепутация: +13/-1
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 291
« Ответ #1 : 14 Август 2012, 17:07:55 »

и ещё малость дополнение ... :book: При действии на Xинон  хлора или брома в отсутствии влаги получаются продукты присоединения C6H4O2Cl2 и C6H4O2Cl4 или С6Н4О2Br2 и С6H4О2Br4, которые указывают на непредельный характер X.; однако, эти галоидопроизводные (уже гексагидробензола) весьма непрочны, и соединения типа C6H4O2G2 от действия щелочей на холоду переходят обратно в X., при кипячении же с водным спиртом, хотя и выделяют HCl, но при этом образуется не хлор-Х., а хлоргидро-Х., и только тетрагалоидопроизводные C6H4O2G4 при кипячении с водой правильно обмыливаются, давая р-дихлор-Х. Понятно, что раз эти продукты присоединения галоидов к X. так легко обмыливаются водой, они не могут и образоваться в присутствии этой последней. И действительно, при осторожном хлорировании X., суспендированного в воде, получается дихлор-Х. C6H2Cl2O2, при более же энергичном трихлор-Х. C6HCl3O2, a в присутствии йода хлорирование достигает предела и получается хлоранил CCl4О2, вещество, кристаллизующееся в золотисто-желтых листочках и возгоняющееся без плавления. Хлоранил довольно часто употребляется, как окислитель; кроме того, он легко обменивает 2 атома хлора на ОН, NH2 и др. группы и таким образом позволяет получать различные производные X. Так, при действии избытка разбавленного водного раствора едкого кали на хлоранил получается пурпурово-красная соль хлораниловой кислоты C6Cl2O2(OK)2; если же вместо едкого кали взять водный аммиак, то образуется хлораниламиновая кислота C6Cl2O2(NH2)(OH), а со спиртовым аммиаком — хлораниламид C6Cl2O2(NH2)2 и т. д. Все подобные производные окрашены в очень яркие красные цвета...
вот так....подробности тут
« Последнее редактирование: 14 Август 2012, 17:23:04 от FxF »
Страниц: 1   Вверх
  Печать  

Powered by SMF 2.0.13 | SMF © 2006-2008, Simple Machines LLC

© 2017 piroforum.info Копирование материалов сайта запрещено.