Добро пожаловать, Гость. Пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь.
Войти

Все материалы форума размещены в ознакомительных целях. Администрация сайта не несет ответственности за их содержание и последствия их практического применения. Ответственность за содержание материалов несут их авторы.
Правила для пользователей Пиротека
Страниц: 1   Вниз
  Печать  
Автор Тема: Пероксодисульфат(персульфат) калия K2S2O8  (Прочитано 8187 раз)
Phantоm
Специалист

Пирорепутация: +71/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 1065
« : 19 Ноябрь 2011, 16:20:17 »

Пероксодисульфат (персульфат) K2S2O8 - бесцв. кристаллы с триклинной решеткой (а = 0,510 нм, b = 0,683 нм, с = 0,540 нм, a = 106,9°, b = 90,17°, g =102,58°, z = 1, пространств. группа P1); плотн. 2,477 г/см3; С°р 213,1 Дж/(моль.К); DH0обр -1920,4 кДж/молъ; S0298 278,7 Дж/(моль.К). При нагр. до 65-70 °С разлагается на K2S2O7 и О2. Устойчив только в совершенно сухом состоянии. Во влажном воздухе, водном р-ре и разб. H2SO4 разлагается с образованием KHSO4 и Н2О2. Р-римостъ в воде (г в 100 г): 1,65 (0°С), 4,68 (20 °С), 10,95 (40 °С). Плохо раств. в этаноле. Эвтектика H2O - K2S2O8 (1,73 г К. п. в 100 г Н2О) образуется при -0,3°С. Пероксодисульфат К окисляет Сr(III) до Сr2О72-, Со(II) до Co(III), Ni(II) до Ni(III), Мn(II) - до МnО4-, I - до I2. С AgNO3 взаимод. с образованием Ag2O2. Окислит. активность K2S2O8 заметно увеличивается в присут. Ag(I). Так, в кипящих кислых р-рах, содержащих следы Ag(I), K2S2O8 количественно окисляет Ce(III) до Ce(IV), V(IV) до V(V). Получают K2S2O8: электролизом насыщ. р-ров KHSO4 при 0-7 °С или р-ров, содержащих (NH4)2SO4, H2SO4 и K2SO4; обменными р-циями (NH4)2S2O8 с KHSO4 или КСl, а также с КОН при 50 °С: (NH4)2S2O8 + 2KOH : K2S2O8 + 2NH3 + 2Н2О.
Применяют K2S2O8 для получения р-ров Н2О2, как окислитель в аналитич. химии (в частности, в кинетич. методах при определении следов Ag, Fe и V, при фотометрич. определении Мn), для отбеливания жиров и мыла, в качестве инициатора полимеризации, компонента некоторых ВВ
bomsz
Специалист

Пирорепутация: +10/-2
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 1118
« Ответ #1 : 19 Ноябрь 2011, 18:31:41 »

Окислитель значит?
И как он как окислитель?
Или из него можна что-то другое получить?
Я просто могу взять и персульфат калия и персульфат амония, и вполне за разумные деньги, но не знаю что с ними делать.
Phantоm
Специалист

Пирорепутация: +71/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 1065
« Ответ #2 : 19 Ноябрь 2011, 21:42:28 »

Довольно интересный и сильный окислитель- легко отдаёт кислород. В смесях с восстановителями(горючим) по-идее должен показывать хорошие результаты сравнимые с бертолеткой, а может даже получше. Из персульфата можно получить водный раствор перекиси водорода. Намечаю заняться электролизом, чтобы поэксперементировать с этим веществом
« Последнее редактирование: 19 Ноябрь 2011, 21:45:08 от Phantоm »
Ozone
Пиротехник*

Пирорепутация: +100/-32
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 1510
« Ответ #3 : 19 Ноябрь 2011, 22:43:38 »

Я думаю, что в составах он себя будет показывать очень слабо. :nea:
Phantоm
Специалист

Пирорепутация: +71/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 1065
« Ответ #4 : 19 Ноябрь 2011, 22:47:23 »

Я думаю, что в составах он себя будет показывать очень слабо. :nea:
эх а надежд-то было....ну ничего, с синтезом всёравно повожусь :cheesy:
Ozone
Пиротехник*

Пирорепутация: +100/-32
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 1510
« Ответ #5 : 19 Ноябрь 2011, 23:02:16 »

Некоторые с ним алюминий жгли, вроде получалось. Но тут мало лёгкого кислорода, который можно отнять. Сжечь с хорошим результатом это с углём и тем более с серой думаю не получится.

K2S2O8 - это фактически превратиться в сульфат калия K2SO4, который уже даже алюминию не даётся легко, а отдаст SO2 + O2. Оксид серы развалить тоже не так то просто, если конечно топливо, не алюминий или магний, углерод делает это с очень малым плюсом по энергии.

Вот его с магнием жгут:
http://www.youtube.com/watch?v=JcfjutipsFo

Есть сведения о существовании темно-красного оксида Cu2O3, образующегося при действии K2S2O8 на Cu(OH)2. Он является сильным окислителем, при нагревании до 400° С разлагается на CuO и О2. Вот этот оксид меди Cu2O3 точно покажет себя на отлично, с алюминием и магнием.
« Последнее редактирование: 19 Ноябрь 2011, 23:06:39 от Ozone »
Phantоm
Специалист

Пирорепутация: +71/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 1065
« Ответ #6 : 19 Ноябрь 2011, 23:18:41 »

На видео с магнием как ни странно сгорает неспешно, хотя я ожидал резкого хлопка. Оксид меди наверно имеет перекисное происхождение, спс за инфу
Cuprum_Bromide
Moderator

Пирорепутация: +11/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 589
« Ответ #7 : 15 Март 2012, 01:42:04 »

есть лучше получить из него Cu2O3
zenith
Пиротехник*

Пирорепутация: +17/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 607
« Ответ #8 : 15 Март 2012, 19:55:28 »

У меня есть банка персульфата, как точно провести реакцию с гидроксидом меди?
Cuprum_Bromide
Moderator

Пирорепутация: +11/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 589
« Ответ #9 : 17 Март 2012, 02:11:58 »

Возьми раствор щелочи, персульфата и растворимой соли меди. Определи порядок смешивания  методом тыка, в количестве пары мл.
Персульфата у меня не было и я решил пергидроль заюзать: при добавлении гидроксида натрия к смеси купороса и перекиси смесь  закипает и чернеет, попробую завтра с сильно разбавленными растворами
Shulynishka
Специалист

Пирорепутация: +0/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 4
« Ответ #10 : 25 Июнь 2014, 22:40:02 »

Я немного поигрался с персульфатом натрия и получил следующие результаты
Na2S2O8 - 50
Ba(NO3)2 - 10
S - 3
Mg - 37
Тос отлично горит в открытом виде - мгновенно сгорает с неплохой вспышкой и хлопком.
https://www.youtube.com/watch?v=iBEmlM6LmJI&feature=youtu.be
Вот горение спрессованного состава в фольге, вес в обоих случаях 50мг.
https://www.youtube.com/watch?v=zzh9bp-3YRs&feature=youtu.be
Но а в петардах он меня слегка разочаровал, 1 грамм(вырвало заглушку)
https://www.youtube.com/watch?v=qWtIJR2zhpY&feature=youtu.be
Для сравнения в почти идентичных условиях 2 вп, в первом АП, во втором тос на персульфате, 2 грамма.
https://www.youtube.com/watch?v=B4HR21Y-nI0
Страниц: 1   Вверх
  Печать  

Powered by SMF 2.0.13 | SMF © 2006-2008, Simple Machines LLC

© 2017 piroforum.info Копирование материалов сайта запрещено.