Добро пожаловать, Гость. Пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь.
Войти

Все материалы форума размещены в ознакомительных целях. Администрация сайта не несет ответственности за их содержание и последствия их практического применения. Ответственность за содержание материалов несут их авторы.
Правила для пользователей Пиротека
Страниц: 1 2 »   Вниз
  Печать  
Автор Тема: Получение солей меди дома.  (Прочитано 22477 раз)
Zgeka777

Пирорепутация: +1/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 64
« : 21 Июль 2010, 23:56:24 »

Здесь я приведу несколько рецептов по получению карбоната и хлорида меди из медного купороса и других легко доступных веществ, для тех у кого проблемы с реактивами!
Карбонат и хлорид меди используются для окраски пламени в пиротехнике и не только.
Для начала сходим в магазин и купим:

1. Медный купорос
2. Соль поваренную
3. Карбонат натрия ( кальцинированная, стиральная сода ) НЕ путать с пищевой и с каустиком!!!
Для тех, кто не знает. В кальцинированной соде кальция нет, её формула Na2CO3.

Все реакции проводим в перчатках, чтобы не отравиться!!!!

1) Получение карбоната меди.
Для этого приготовим насыщенный р-р сульфата меди, помешивая будем по-немногу присыпать туда кальцинированную соду ( Na2CO3 ). Сразу же будет выпадать в осадок зелено-синий карбонат меди, который мы сразу же отфильтровываем от маточного р-ра, промываем холодной водой и сушим. Всё надо делать быстро, т.к. карбонат меди гидролизуется водой!!!

Чтобы приготовить насыщенный р-р сульфата, насыпаем его в стеклянную посуду и приливаем по-немногу тёплой воды, пока весь сульфат не растворится. Приливать надо медленно, перемешивая р-р.

Полученный карбонат меди будет иметь в примеси небольшое количество гидроксида меди ( малахита ), но это не страшно!
Расчётнае пропорции по весу:
Соды - 40%
Сульфата меди - 60%

2) Получение хлорида меди (I) и (II).

Хлорид меди (I)

Хлорид меди(I) получают восстановлением соединений меди(II). В качестве исходного сырья можно взять сульфат меди(II) — медный купорос CuSO4 * 5H2O. Две столовые ложки суфата меди(II) смешиваем с четырьмя столовыми ложками хлорида натрия (поваренной соли) и заливаем эту смесь 0,5л воды (лучше горячей). Раствор окрашивается в зелёный цвет. При этом образуется комплексное соединение — тетрахлорокупрат(II) натрия:

CuSO4 + 4NaCl = Na2[CuCl4] + Na2SO4

Тетрахлорокупрат натрия может существовать только в присутвтвии избытка хлорида натрия, иначе при разбавлении раствора он разлагается (равновесие смещается в лево), и ничего у Вас не получится. Тетрахлорокупрат натрия восстанавливается различными восстановителями, такими как металлическая медь, аскорбиновая кислота, сульфит натрия и др:

Na2[CuCl4] + Cu => 2Na[CuCl2]

С сульфитом натрия и аскорбиновой кислотой реакция идёт быстрее и полнее. Так как в растворе присутствует избыток хлорида натрия, хлорид меди(I) образует с ним растворимое комплексное соединение Na[CuCl2] — дихлорокупрат(I) натрия, который тоже существует в присутвтвии избытка хлорида натрия. Поэтому если разбавлять раствор дихлорокупрата(I) натрия, хлорид меди(I) выпадает в виде белого кристаллического осадка. Осадок хлорида меди промывают водой, а затем небольшим количеством ацетона (для предотвращения окисления, и быстрого высыхания). Высушеный хлорид меди(I) хранят в плотно закрытой таре из тёмного стекла.


Хлорид меди (II)

Приготовим два раствора:

1. Конц р-р медного купороса в тёплой воде.
2. Конц р-р поваренной соли в тёплой воде.

Теперь смешаем эти два р-ра. Смесь сразу окрасится в зелёный цвет. У нас получится тетрахлоркупрат натрия, который существует только при избытке хлорида натрия. Теперь охлаждаем содержимое до температуры ниже 20 град. ( не знаю, как вы это будете делать летом ) резве что аммиачкой. Сразу выпадет в осадок галуберова соль, которую мы фильтруем и вкидываем. Теперь разбавляем р-р водой и тетрахлоркупрат разлагается с выделением хлорида меди (II), который мы отделяем от маточного р-ра и сушим!

Теоретически его можно отделить, прилив в р-р ацетон, в котором хлорид меди (II) растворяется.

Соли - 61%
Сульфата меди - 40.5%

Добавлю от себя. При реакции купороса с содой раствор сильно пенится, выплёскивается из стакана. Будте осторрожны. При внесении вещества в пламя, окрашивает его в ярко зелёный цвет.


* Cu.jpg (34.7 КБ, 640x338 - просмотрено 1684 раз.)

* CuCl.jpg (12.18 КБ, 225x169 - просмотрено 11167 раз.)
« Последнее редактирование: 22 Июль 2010, 00:02:16 от Zgeka777 »
Mr.Demon
Специалист

Пирорепутация: +56/-9
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 2204
« Ответ #1 : 22 Июль 2010, 09:46:14 »

ну что тут сказать, пойду за купоросом, буду пробовать...
Хирург
Модератор раздела

Пирорепутация: +12/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 282
« Ответ #2 : 22 Июль 2010, 10:43:16 »

Благодарю. Сейчас протестим.
Ozone
Пиротехник*

Пирорепутация: +100/-32
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 1510
« Ответ #3 : 22 Июль 2010, 12:02:58 »

Интересно ацетат меди II получить. Последовательно:

CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
Ca(CH3COO)2 + CuSO4 -> Cu(CH3COO)2 + CaSO4 (гипс в осадок)

Может даже одновременно получится. :witch:
Хирург
Модератор раздела

Пирорепутация: +12/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 282
« Ответ #4 : 22 Июль 2010, 12:04:43 »

Получилось, но глауберова соль растворима, так что её не выкинуть.
Ozone
Пиротехник*

Пирорепутация: +100/-32
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 1510
« Ответ #5 : 22 Июль 2010, 12:06:48 »

Кстати, осторожно с её солями, они все ядовиты, правда в разной степени.
Хирург
Модератор раздела

Пирорепутация: +12/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 282
« Ответ #6 : 22 Июль 2010, 12:31:43 »

Кстати, осторожно с её солями, они все ядовиты, правда в разной степени.

Чего? С ней лечебные ванны делают.
Zgeka777

Пирорепутация: +1/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 64
« Ответ #7 : 22 Июль 2010, 13:36:55 »

Он имел ввиду соли меди.
Zgeka777

Пирорепутация: +1/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 64
« Ответ #8 : 22 Июль 2010, 13:58:17 »

Получилось, но глауберова соль растворима, так что её не выкинуть.
Выкинуть-то можно... тут 2 варианта: либо охлаждением ( галуберова соль менее растворима в воде чем CuCl ), либо подобрать такой растворитель
( например ацетон ), в котором CuCl растворяется, а галуберова соль- нет.

Вообще зачем так муд*хаться, можно просто сделать кабонат меди и всё! Эффект почти такой же.
« Последнее редактирование: 22 Июль 2010, 14:01:34 от Zgeka777 »
Кемик

Пирорепутация: +15/-4
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 605
« Ответ #9 : 31 Июль 2010, 12:21:30 »

чето меня фотки волнуют....там точно метал.медь и CuCI ?? СuCI вообщето белого цвета(кстати хорошая вещь, но на воздухе окисляетс), ну а медь красная(или с красноватым оттенком)
теперь от себя добавлю немного на счет соединений меди:
самое легко это выделить медь..надо сделать насыщ р-р медного купороса и кинуть пару кусочков цинка( ожно взять цоколь от советских лампочек)..медь через 5 полностью восстановится, а р-р станет бесцветным (это ZnSO4)
получение CuCI yже написано, поэтому писать не буду...если у кого есть бромиды и йодиды, аналогичным образом можно получить CuBr и CuJ.
KOCTOPY6
Гость


« Ответ #10 : 31 Июль 2010, 17:46:08 »

А разве существует  неосновный карбонат меди? Я слышал, что есть только основный карбонат меди. Солями меди хорошо разве выходит окрашивать? Если да, то хлорид как раз хороший реактив - и донор хлора, и окрашивает
Zgeka777

Пирорепутация: +1/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 64
« Ответ #11 : 31 Июль 2010, 18:22:46 »

На фотках хлорид ( полежавший немного на воздухе ) и карбонат меди.
Пурген
Гость


« Ответ #12 : 31 Июль 2010, 19:54:53 »

Правельнее будет не карбонат меди. а комплексная соль- Сu(OH)2*CuCO3, это так для общего развития  :cheesy:
KOCTOPY6
Гость


« Ответ #13 : 31 Июль 2010, 23:39:00 »

Я это и имел ввиду, что чистого карбоната вроде не получается, а помню что с основанием связано как-то
Кемик

Пирорепутация: +15/-4
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 605
« Ответ #14 : 01 Август 2010, 07:01:02 »

А разве существует  неосновный карбонат меди? Я слышал, что есть только основный карбонат меди. Солями меди хорошо разве выходит окрашивать? Если да, то хлорид как раз хороший реактив - и донор хлора, и окрашивает
есть средний карбонат меди...но как мне известно его получают взаимодействием гидроксида меди, оксида меди с углекислым газом при высоком давлении
Кемик

Пирорепутация: +15/-4
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 605
« Ответ #15 : 01 Август 2010, 22:34:29 »

 кстати..если есть гипофосфит натрия, то можно получить взрывчатый гидрид меди CuH
 реакция 4CuSO4 + 3H3PO2 + 6 H2O = 4 CuH + 3 H3PO4 + 4 H2SO4 гидрид меди выделяется в виде красно-коричневого осадка

еще оксид меди (III), можно использовать как окислитель. получают окислением Cu(OH)2 персульфатом или гипохлоритом  в щелочной среде.
Кемик

Пирорепутация: +15/-4
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 605
« Ответ #16 : 04 Август 2010, 12:32:58 »

вот, кому интересно..еще пару синтезов соединений меди, реактивы, говорю, сразу все доступные!

1)Оксид меди (I).
В стакан (емкость 250мл) внесите 19 грамм медного купороса( CuSO4*5H2O) и 110 мл воды и растворить кристаллы сульфата меди при умеренном нагревании. Отдельно приготовьте р-р, содержащий 6.8 грамм (можно и 7 грамм, страшного ниче не будет) глюкозы и 10 мл воды. Внесите р-р глюкозы в р-р в р-р сульфата меди. Далее надо приготовить третий р-р, содержащий 12 грамм гидроксида натрия (NaOH) и 30 мл воды. Затем нагрейте приготовленный  ранее р-р сульфата меди (II) с добавкой глюкозы до 40 градусов и внесите в него при перемешивании р-р NaOH. Дайте отстояться реакционной смеси в течение часа. Как час проходит должен выпасть в осадок красного цвета (это и есть Cu2O). Кстати после отстаивания осадка р-р над ним должен быть бесцветным. Фильтруем и желательно промыть горячей водой.

P.S. 1)продажный медный купорос желательно надо очистить перекристаллизацией
       2) глюкоза продается в аптеке

2)основной карбонат меди( я опишу более лучше способ, чем был описан Zgeka777)
  
   Смешайте 5 грамм медного купороса и 3.8 грамм (можно 4) гидрокарбоната натрия (пищевая сода) небольшими порциями при интенсивном перемешивании в 200 мл кипящей воды. После внесения всей смеси в воду продолжите кипячение реакционной массы в течение 15 мин. Затем дайте осадку отстояться, охлаждая смесь на воздухе, жидкость над осадком слейте, а осадок промыть водой и высушить. Все, продукт голубовато-зеленый порошок.

3)Гексагидрат Дисульфатокупрат (II) аммония (NH4)2[Cu(SO4)2] * 6H2O

  Внесите 25 грамм медного купороса и 26 грамм сульфата аммония в стакан (емкостью 250 мл), добавьте 45 мл воды и растворите кристаллы в воде при перемешивании и умеренном нагревании. Затем охладите р-р. Все, выпадает осадок, его фильтруем и сушим при 50 градусов. Продукт ярко-зеленые кристаллы. Сульфат аммония можно купить как удобрение.

ну че, пробуем  :witch: :cheesy:
Александр89

Пирорепутация: +3/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 162
« Ответ #17 : 22 Январь 2011, 04:41:26 »

Как альтернативу ацетату меди можно использовать бензоат меди. Бензоат меди легко получить дома из бензоата натрия или калия и водорастворимой медной соли. При смешении растворов образуется сине-зеленый бензоат меди, его выфильтровывают и ополаскивают горячей водой и высушивают.
Иван Грозный

Пирорепутация: +0/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 1
« Ответ #18 : 24 Апрель 2012, 23:52:33 »

CuCl2 можно получить электролизом раствора NaCl медными электродами
Mr.Demon
Специалист

Пирорепутация: +56/-9
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 2204
« Ответ #19 : 25 Апрель 2012, 09:27:12 »

тетрааммиакат нитрата меди можно получить эликтролизом раствора аммиачки с добавлением гидрооксида аммония медными электродами
Страниц: 1 2 »   Вверх
  Печать  

Powered by SMF 2.0.13 | SMF © 2006-2008, Simple Machines LLC

© 2017 piroforum.info Копирование материалов сайта запрещено.