Добро пожаловать, Гость. Пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь.
Войти

Все материалы форума размещены в ознакомительных целях. Администрация сайта не несет ответственности за их содержание и последствия их практического применения. Ответственность за содержание материалов несут их авторы.
Правила для пользователей Пиротека
Страниц: 1 2 3 »   Вниз
  Печать  
Автор Тема: Оксид хрома VI (CrO3)  (Прочитано 17052 раз)
------
Гость


« : 18 Февраль 2010, 08:19:58 »

Окси?д хро?ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см?; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Первоначальный текст поста:"возможно ли получить CrO3 (не путать с Cr2O3) если к дихромату аммония прилить серной кислоты?

вот думаю прокатить ли такая реакция: (NH4)2Cr2O7 + H2SO4 ? 2CrO3 + (NH4)2SO4 + H2O"
« Последнее редактирование: 03 Март 2013, 00:56:45 от ФхФ »
Corpse
Специалист

Пирорепутация: +16/-2
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 357
« Ответ #1 : 18 Февраль 2010, 18:02:59 »

Нет, нельзя. Хромовый ангидрид настолько сильный окислитель, что может разложить сульфат аммония со взрывом.
пьос

Пирорепутация: +68/-3
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 639
« Ответ #2 : 19 Февраль 2010, 02:44:07 »

Было бы желание, а реактив сделается...

1) (NH4)2Cr2O7+2KOH=K2Cr2O7+2NH3+2H2O - это вроде как сварить натрийку, слить и кипятить, пока аммиаком нести перестанет

2) K2Cr2O7+2H2SO4=2KHSO4+2CrO3+H2O - эту часть можно сделать по Карякину в упрощённом варианте без азотки

Lim

Пирорепутация: +45/-23
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 555
« Ответ #3 : 19 Февраль 2010, 06:55:42 »

Не проще сразу взять бихромат калия? Конечно эта реакция идет, поэтому хромовая смесь воспламеняет органические вещества. А еще проще сразу купить хромовый ангидрид, спросят зачем- для хромирования деталей. Бихромат аммония лучше пустить на ВВ.
пьос

Пирорепутация: +68/-3
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 639
« Ответ #4 : 19 Февраль 2010, 13:20:09 »

Не, хлорид натрия не годится, как потом удалять нашатырь буш?

Да, собственно, почему едкий калий нужен или как исходник дихромат калия - потому, что если внимательно почитать методу получения хромового ангидрида, то там, на стадии приливания серки к дихромату калия выпадает гидросульфат калия, его отделяют перед продолжением. Для случая с едким натрием такого не будет и чистого хромового ангидрида не получить. Тем более с хлоридом натрия
Койот
Гость


« Ответ #5 : 20 Февраль 2010, 07:41:16 »

ну колитель как без щелочей получить дихромат калия...  едкого калия нету...
с какими солями можно обменку провести?
есть нитраты стронция, нитрат бария, хлорид калия,нитрат аммония, сульфат марганца.
уФФ

Пирорепутация: +17/-6
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 298
« Ответ #6 : 20 Февраль 2010, 12:18:13 »

ну колитель как без щелочей получить дихромат калия...  едкого калия нету...
с какими солями можно обменку провести?
есть нитраты стронция, нитрат бария, хлорид калия,нитрат аммония, сульфат марганца.

ну в теории можно прокалить дихромат аммония, полученный Cr2O3 сплавить с карбонатом калия, хромит калия в растворе окисляем до хромата, подкисляем и получаем дихромат!  :fly:
Lim

Пирорепутация: +45/-23
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 555
« Ответ #7 : 20 Февраль 2010, 23:04:52 »

Сегодня у нас по химии первый раз вулкан показали. Только там был хромат аммония, а не бихромат.
КОСМОНАВТ
Гость


« Ответ #8 : 21 Февраль 2010, 01:39:22 »

ну колитель как без щелочей получить дихромат калия...  едкого калия нету...
с какими солями можно обменку провести?
есть нитраты стронция, нитрат бария, хлорид калия,нитрат аммония, сульфат марганца.
Проведи обменку с хлоридом калия. Дихромат калия плохо растворяецца в воде при низкой температуре.
уФФ

Пирорепутация: +17/-6
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 298
« Ответ #9 : 21 Февраль 2010, 01:54:39 »

ну колитель как без щелочей получить дихромат калия...  едкого калия нету...
с какими солями можно обменку провести?
есть нитраты стронция, нитрат бария, хлорид калия,нитрат аммония, сульфат марганца.
Проведи обменку с хлоридом калия. Дихромат калия плохо растворяецца в воде при низкой температуре.

нужно чтобы в продуктах был осадок,газ или малодиссоцирующие вещество, т.е. вещество уходящее тем или иным способом из сферы реакции! так что так не выйдет!
КОСМОНАВТ
Гость


« Ответ #10 : 21 Февраль 2010, 02:16:31 »

ну колитель как без щелочей получить дихромат калия...  едкого калия нету...
с какими солями можно обменку провести?
есть нитраты стронция, нитрат бария, хлорид калия,нитрат аммония, сульфат марганца.
Проведи обменку с хлоридом калия. Дихромат калия плохо растворяецца в воде при низкой температуре.

нужно чтобы в продуктах был осадок,газ или малодиссоцирующие вещество, т.е. вещество уходящее тем или иным способом из сферы реакции! так что так не выйдет!
Я же написал, что дихромат калия плохо растворяецца при низких температурах. Вот тебе и будет осадок. Я сам так делал.
NVKZ
Специалист

Пирорепутация: +5/-13
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 337
« Ответ #11 : 21 Февраль 2010, 08:20:57 »

Сегодня у нас по химии первый раз вулкан показали. Только там был хромат аммония, а не бихромат.
ты чо в 8 классе учишься?
уФФ

Пирорепутация: +17/-6
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 298
« Ответ #12 : 21 Февраль 2010, 12:03:46 »

что то слабо верится! :comando:
Lim

Пирорепутация: +45/-23
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 555
« Ответ #13 : 21 Февраль 2010, 16:07:03 »

Не в 8 классе, а на 1 курсе. Как пришел в химический класс так сразу и офигел, на полках стоят штативы, колбы, концентрированная азотка и серка. На опытах просто так жгут магниевую пудру, кидают натрий в воду и т.д. Пипец короче.
уФФ

Пирорепутация: +17/-6
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 298
« Ответ #14 : 21 Февраль 2010, 18:12:10 »

во-во у нас в школе, я в прстой был, химии как таковой почти не было! 3 опыта за 10-11 классы, получение альдегида (спир+проволочка), получение ацетата натрия (наикрасивейший опыт) и горение борэтилового эфра (и то только по прозьба учащихся)! Пршел в институт..........ну тут да, тут уже 5 опытов! :spiteful:
Lim

Пирорепутация: +45/-23
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 555
« Ответ #15 : 21 Февраль 2010, 18:35:34 »

Что-то я заметил, все опыты нам показывают огненные. Горение магниевого порошка (что-то его нет в реактивах), натрий в воде (его что-то тоже нет), вулканы всякие...
pikrat

Пирорепутация: +3/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 32
« Ответ #16 : 22 Февраль 2010, 14:25:31 »

Было бы желание, а реактив сделается...

1) (NH4)2Cr2O7+2KOH=K2Cr2O7+2NH3+2H2O - это вроде как сварить натрийку, слить и кипятить, пока аммиаком нести перестанет

2) K2Cr2O7+2H2SO4=2KHSO4+2CrO3+H2O - эту часть можно сделать по Карякину в упрощённом варианте без азотки


В первом случай там будет смесь хромата с дихроматом.
Причём тут азотка??Она вообще то используется для удаления примеси серняги, для этого делается промывка ею.
Не, хлорид натрия не годится, как потом удалять нашатырь буш?

Да, собственно, почему едкий калий нужен или как исходник дихромат калия - потому, что если внимательно почитать методу получения хромового ангидрида, то там, на стадии приливания серки к дихромату калия выпадает гидросульфат калия, его отделяют перед продолжением. Для случая с едким натрием такого не будет и чистого хромового ангидрида не получить. Тем более с хлоридом натрия
Если внимательно почитать справочник...
Гидросульфат калия в воде:
53 (20°C)
Гидросульфат натрия в воде:
28,6 (25°C).
Так что Койот делай через соду.
Насчёт ангидрида..Делал его недавно, штука интерестная и очень жгучая)).Смотри повнимательней..горячая хромовка как никак.Фильтруй через стекло, или кусочек  стекловолокна..Бумага не покатит.Я недосушенную на бумагу положил и зажал..Она задымилась и обуглила бумагу..

Хирург
Модератор раздела

Пирорепутация: +12/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 282
« Ответ #17 : 01 Июнь 2010, 12:41:16 »

ну колитель как без щелочей получить дихромат калия...  едкого калия нету...
с какими солями можно обменку провести?
есть нитраты стронция, нитрат бария, хлорид калия,нитрат аммония, сульфат марганца.

Койот, я могу выслать хоть 10 кг дихромата калия, всё равно я дурак и не знаю что с ним делать. Расскажите только как его выслать.
Митя

Пирорепутация: +19/-35
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 286
« Ответ #18 : 01 Июнь 2010, 20:19:21 »

дома нельзя хранить его. это канцероген. и яд. и пылит еще.
Хирург
Модератор раздела

Пирорепутация: +12/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 282
« Ответ #19 : 02 Июнь 2010, 09:17:25 »

дома нельзя хранить его. это канцероген. и яд. и пылит еще.

Соблюдая ТБ всё можно.
Страниц: 1 2 3 »   Вверх
  Печать  

Powered by SMF 2.0.13 | SMF © 2006-2008, Simple Machines LLC

© 2017 piroforum.info Копирование материалов сайта запрещено.