Добро пожаловать, Гость. Пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь.
Войти

Все материалы форума размещены в ознакомительных целях. Администрация сайта не несет ответственности за их содержание и последствия их практического применения. Ответственность за содержание материалов несут их авторы.
Правила для пользователей Пиротека
Страниц: 1 2 »   Вниз
  Печать  
Автор Тема: Светящиеся вещества  (Прочитано 9558 раз)
Kochevnik_ua_km

Пирорепутация: +1/-1
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 102
« : 09 Май 2010, 23:48:55 »

Ну все наверное видели видео где мужычок в Маунти дЪю наливает перекись водорода и соду и ета хрень светитсо яроко зеленым цветом вот ссылка
из чего в дом.условиях такое можно получть ?
_stas_
Гость


« Ответ #1 : 10 Май 2010, 09:14:34 »

Ну все наверное видели видео где мужычок в Маунти дЪю наливает перекись водорода и соду и ета хрень светитсо яроко зеленым цветом вот ссылка
из чего в дом.условиях такое можно получть ?
из соды и перекиси водорода
Вовочка

Пирорепутация: +24/-59
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 236
« Ответ #2 : 10 Май 2010, 10:22:52 »

сода с перекисью не светятся! наверное там болшую роль играет сам напиток
Вовочка

Пирорепутация: +24/-59
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 236
« Ответ #3 : 10 Май 2010, 10:34:21 »

вот пожалуйста пользуйтесь

Светящиеся опыты
Искры под водой
Разве можно поверить тому, что вещество при кристаллизации из водного раствора выделяет под водой сноп искр?
Но попробуйте смешать 108 г сульфата калия K2SO4 и 100 г декагидрата сульфата натрия Na2SO4 . 10H2O (глауберовой соли) и добавить порциями при помешивании немного горячей дистиллированной или кипяченой воды, пока все кристаллы не растворятся.
Раствор оставьте в темноте для охлаждения и кристаллизации двойной соли Na2SO4 . 2K2SO4 . 10H2O.
Как только начнут выделяться кристаллы, раствор будет искриться: при 60 °С слабо, а по мере охлаждения все сильнее и сильнее. Когда кристаллов выпадет много, вы увидите целый сноп искр.
Если провести стеклянной палочкой по выделившимся на дне сосуда кристаллам, то снова появятся искры.

Свечение и образование искр вызваны тем, что при кристаллизации двойной соли, которая получается по реакции

2K2SO4 + Na2SO4 + 10H2O = Na2SO4 . 2K2SO4 . 10H2O,

выделяется много энергии, почти полностью превращающейся в световую.
Двойные соли
Двойными называют соли, образованные двумя разными катионами с одним и тем же анионом.
Например, при упаривании водного раствора, содержащего 1 моль сульфата калия K2SO4 и 1 моль сульфата алюминия Al2(SO4)3 выделяется не смесь этих солей, а однородные кристаллы "алюмокалиевых квасцов" - додекагидрата сульфата алюминия-калия KAl(SO4)2 . 12 H2O, имеющие характерную октаэдрическую форму.
Двойные соли можно рассматривать как комплексные соединения, существующие только в кристаллическом состоянии. При растворении в воде они полностью распадаются на ионы.
Так, квасцы диссоциируют на катионы калия K+ и гексаакваалюминия [Al(H2O)6]3+, сульфат-ионы SO42-- и молекулы воды:
KAl(SO4)2 . 12 H2O = K+ + [Al(H2O)6]3+ + 2SO42--
Поэтому химическое поведение водных растворов двойных солей не отличается от поведения составляющих их обычных солей.
Квасцы
Квасцы - групповое название двойных солей состава МЭ(SO4)2 . 12H2O, где М - калий K, рубидий Rb, цезий Cs, аммоний NH4, а Э - алюминий Al, хром Cr, железо Fe и другие элементы в степени окисления (+III), дающие при диссоциации солей трехзарядные катионы.
Квасцы хорошо растворяются в воде, их водные растворы имеют вяжущий кисловатый вкус и кислую реакцию из-за гидролиза, например:
[Al(H2O)6]3+ + H2O <<здесь знак обратимости >> [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+
При нагревании квасцы сначала плавятся в содержащейся в них воде, а затем эту воду теряют, образуя безводные соли. Дальнейшее нагревание превращает квасцы в смесь оксидов металлов.
Оранжевый свет
Появление этого удивительного свечения также вызвано почти полным превращением энергии химической реакции в световую.
Чтобы его наблюдать, приливают к насыщенному водному раствору гидрохинона C6H4(OH)2 10-15%-ный раствор карбоната калия K2CO3, формалин - водный раствор формальдегида HCHO и пергидроль - концентрированный раствор пероксида водорода H2O2. Свечение жидкости лучше наблюдать в темноте.

Свечение вызвано окислительно-восстановительными реакциями превращения гидрохинона C6H4(OH)2 в хинон (C6H4)O2, а формальдегида HCHO - в муравьиную кислоту HCOOH:

C6H4(OH)2 + H2O2 = (C6H4)O2 + 2H2O,

HCHO + H2O2 = HCOOH + H2O

Одновременно протекает реакция нейтрализации муравьиной кислоты карбонатом калия с образованием соли - формиата калия HCOOK и выделением диоксида углерода CO2 (углекислого газа), поэтому раствор вспенивается:

2HCOOH + K2CO3 = 2HCOOK + CO2 + H2O

Гидрохинон и формальдегид
Гидрохинон (1,4-дигидроксибензол) - бесцветное кристаллическое вещество состава C6H4(OH)2. Молекула гидрохинона содержит бензольное кольцо, в котором два атома водорода в пара-положении замещены на две гидроксильные группы.
Гидрохинон хорошо растворим в воде, этиловом спирте и ацетоне, он сильный восстановитель и в этом качестве используется в фотографическом процессе, входя в состав проявителя.
Под действием окислителей гидрохинон превращается в хинон (бензохинон) состава (C6H4)O2. В свободном состоянии хинон образует желтые кристаллы, малорастворимые в воде, хорошо растворимые в этиловом спирте и в водных растворах щелочей.

Формальдегид HCHO (альдегид муравьиной кислоты) - бесцветное газообразное вещество с острым запахом. Водный 40%-ный раствор HCHO носит название формалина. При упаривании или длительном хранении формалина происходит полимеризация формальдегида с образованием параформальдегида, или параформа - бесцветного твердого вещества.
Это продукт полимеризации формальдегида с молекулами, имеющими строение длинных цепей состава
H ( - CH2 - O - CH2 - O - CH2 - )nOH,
где n принимает значения от 8 до 100. При нагревании параформ снова превращается в газообразный формальдегид.
Впервые формальдегид получил немецкий химик Андреас Маргграф в 1740 году, а параформ выделил русский химик Александр Бутлеров в 1861 году.
Пероксид водорода
Чистый пероксид водорода H2O2 - бледно-голубая сиропообразная жидкость, которая при охлаждении ниже --1 °С превращается в бледно-голубые кристаллы. Водный 30%-ный раствор H2O2 называют пергидролем.
Безводный H2O2 неустойчив при хранении, особенно на свету. Его разложение часто протекает со взрывом:
2 H2O2 = 2 H2O + O2?
Пероксид водорода смешивается с водой в любых соотношениях и в водных растворах проявляет свойства очень слабой кислоты:
H2O2 + H2O <<здесь знак обратимости>> HO2-- + H3O+
Нейтральные соли пероксида водорода называют пероксидами, а кислые - гидропероксидами (например, Na2O2 - пероксид натрия, NaHO2 - гидропероксид натрия).
Пероксид водорода проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства, но первые выражены сильнее.
Впервые H2O2 был получен в 1818 году французским химиком Луи Тенаром при действии охлажденной серной кислоты на пероксид бария BaO2:
BaO2 + H2SO4 = H2O2 + BaSO4?
Помимо H2O2, в этой реакции выделяется тяжелый белый осадок - малорастворимый в воде сульфат бария BaSO4.
Вовочка

Пирорепутация: +24/-59
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 236
« Ответ #4 : 10 Май 2010, 11:51:24 »

Люминофоры
Вот рецепты приготовления некоторых светящихся составов.

Фиолетовое свечение: карбонат кальция (20 г), карбонат магния (1,2 г), сульфат натрия (1,0 г), сульфат калия (1,0 г), сера (6,0 г), сахароза (1,0 г), нитрат висмута(III) (1 мл 0,5%-ного раствора); растереть в фарфоровой ступке и прокалить при 750-800 °С в течение 45 минут.

Зеленое свечение: карбонат кальция (20 г), сульфат натрия (1,0 г), тетраборат натрия (0,8 г), сера (6,0 г), сахароза (0,8 г), нитрат висмута(III) (1 мл 5%-ного раствора); растереть в фарфоровой ступке и прокалить при 800-900 °С в течение 15 минут.

Сине-зеленое свечение: карбонат кальция (4 г), карбонат магния (2 г), карбонат стронция (16 г), сульфат натрия (0,8 г), тетраборат натрия (0,5 г), сера (6,0 г), сахароза (0,3 г), нитрат висмута(III) (1 мл 0,5%-ного раствора); растереть в фарфоровой ступке и прокалить при 650-700 °С в течение 60 минут.

Синее свечение: карбонат кальция (4,0 г), карбонат магния (4,0 г), сульфат натрия (1,4 г), оксид цинка (6,0 г), сульфид бария (3,0 г), сера (8,0 г), перхлорат аммония (8,0 г), сахароза (1,0 г); растереть в фарфоровой ступке (без NH4ClO4), осторожно смешать с NH4ClO4 и прокалить в пламени газовой горелки в течение 15 минут.

Ярко-зеленое свечение: карбонат магния (4,0 г), сульфат натрия (2,4 г), оксид цинка (6,0 г), сульфид бария (4,0 г), сера (7,0 г), перхлорат аммония (10,4 г), сахароза (0,8 г); растереть в фарфоровой ступке (без NH4ClO4), осторожно смешать с NH4ClO4 и прокалить в пламени газовой горелки в течение 15 минут.

Зеленое свечение: карбонат стронция (2,0 г), карбонат магния (4,0 г), сульфат натрия (2,4 г), оксид цинка (6,0 г), сульфид бария (2,0 г), сера (7,0 г), перхлорат аммония (8,0 г), сахароза (0,8 г); растереть в фарфоровой ступке (без NH4ClO4), осторожно смешать с NH4ClO4 и прокалить в пламени газовой горелки в течение 15 минут.

Смеси освещают ультрафиолетовыми лучами, после чего будет наблюдаться их свечение в темноте.
Kochevnik_ua_km

Пирорепутация: +1/-1
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 102
« Ответ #5 : 10 Май 2010, 12:20:30 »

Кста, некоторые говорят, что на 38 секунде он поменял бутылки.
А эту всю фигню мне достать оч сложно, Вовочка
Вовочка

Пирорепутация: +24/-59
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 236
« Ответ #6 : 10 Май 2010, 13:16:43 »

сульфат калия и сульфат натрия в удобрениях продаются к тому же этот раствор многоразовый
Kochevnik_ua_km

Пирорепутация: +1/-1
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 102
« Ответ #7 : 10 Май 2010, 13:46:46 »

именно да!!!! у нас в магазине негде калийку купить....
меня больше интересует из чего можно сделать что-то подобное. А светить ультрафиолетом тоже геморой (раньше продавались такие фонарики а сейчас хер где найдешь. Ну и если на то пошло можна просто взять фонарик а не ультрафиолет )
Вовочка

Пирорепутация: +24/-59
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 236
« Ответ #8 : 10 Май 2010, 15:35:24 »

СУЛЬФАТ  Б Л Я!!!! А НЕ КАЛИЙКА!!! КАЛИЙКА ЭТО НИТРАТ КАЛИЯ!!! СЕЛИТРА ЭТО СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ А НЕ СЕРНОЙ!!!!!!! А НАДО ИМЕННО СЕРНОЙ!!!!!!

А по поводу УФ лампочек в магазинах продаются для распознания фальшивых купюр а если есть барахолка то там можно найти и УФ светодиоды

дело в том что в данные составы УФ лучи проникают намного глубже обычных
« Последнее редактирование: 10 Май 2010, 15:41:02 от Вовочка »
Вовочка

Пирорепутация: +24/-59
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 236
« Ответ #9 : 10 Май 2010, 15:42:40 »

на крайняк медицинский кварц (УФО)
Kochevnik_ua_km

Пирорепутация: +1/-1
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 102
« Ответ #10 : 10 Май 2010, 16:04:28 »

СУЛЬФАТ  Б Л Я!!!! А НЕ КАЛИЙКА!!! КАЛИЙКА ЭТО НИТРАТ КАЛИЯ!!! СЕЛИТРА ЭТО СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ А НЕ СЕРНОЙ!!!!!!! А НАДО ИМЕННО СЕРНОЙ!!!!!!
О да гений !!!!!
Спасибо вовочка что просветил, я был рожден чтобы это узнать
я имел ввиду срвнение ТИПА у нас негде купить калийку, а ты говориш о сульфате
З.Ы иди пресуй кувалдой 70 грам кисы 
Lupys

Пирорепутация: +7/-2
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 219
« Ответ #11 : 10 Май 2010, 16:15:14 »



дело в том что в данные составы УФ лучи проникают намного глубже обычных

вока ты хотябы один такой состав тестил??? я не думаю что у тебя нашлись такие реактивы...  а опыт с сульффатом калия и натрия это не совсем люминесценция.они светиться будут и без УФ.
Вовочка

Пирорепутация: +24/-59
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 236
« Ответ #12 : 10 Май 2010, 17:10:27 »



дело в том что в данные составы УФ лучи проникают намного глубже обычных

вока ты хотябы один такой состав тестил??? я не думаю что у тебя нашлись такие реактивы...  а опыт с сульффатом калия и натрия это не совсем люминесценция.они светиться будут и без УФ.

я оставил 2 отдельных поста:ПЕРВЫЙ "Светящиеся опыты" И ВТОРОЙ СПЕЦИАЛЬНО ОТДЕЛЬНО СДЕЛАЛ ПОСТ "Люминофоры" ЧТОБЫ БЫЛО ПОНЯТНО ЧТО К ЧЕМУ ОТНОСИТСЯ! А ВЫ ДАЖЕ НЕ ПОТРУДИЛИСЬ ПРОЧИТАТЬ А УЖЕ ЛЕЗЕТЕ В ЧУЖОЙ РАЗГОВОР!

СУЛЬФАТ  Б Л Я!!!! А НЕ КАЛИЙКА!!! КАЛИЙКА ЭТО НИТРАТ КАЛИЯ!!! СЕЛИТРА ЭТО СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ А НЕ СЕРНОЙ!!!!!!! А НАДО ИМЕННО СЕРНОЙ!!!!!!
О да гений !!!!!
Спасибо вовочка что просветил, я был рожден чтобы это узнать
я имел ввиду срвнение ТИПА у нас негде купить калийку, а ты говориш о сульфате
З.Ы иди пресуй кувалдой 70 грам кисы  
если ты спрашивал в магазине "КАЛИЙКУ" то не удивительно т.к. продавщица далекая от твоих мыслей скажет что "КАЛИЙКИ" нет и не будет подразумевая селитру.
у нас город курортный сюда вообще тока шмотки и возят и то я нашел эти соли. конечно пришлось походить по за*бывать продавцов в конце концов привезли
и это в городе где нету даже калиевой селитры
СУЛЬФАТ  Б Л Я!!!! А НЕ КАЛИЙКА!!! КАЛИЙКА ЭТО НИТРАТ КАЛИЯ!!! СЕЛИТРА ЭТО СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ А НЕ СЕРНОЙ!!!!!!! А НАДО ИМЕННО СЕРНОЙ!!!!!!
О да гений !!!!!
Спасибо вовочка что просветил, я был рожден чтобы это узнать
я имел ввиду срвнение ТИПА у нас негде купить калийку, а ты говориш о сульфате
З.Ы иди пресуй кувалдой 70 грам кисы 

Маладца   :lol:, помнят еще твои подвиги, Вовчик
они еще лет 500 вспоминать будут
« Последнее редактирование: 10 Май 2010, 17:12:26 от Вовочка »
ФхФ
Administrator

Пирорепутация: +64/-3
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 3727
« Ответ #13 : 20 Январь 2012, 18:01:24 »

Да уж ни тема а перепалка одна и куча рецептов.
Придется тему переписывать. про рецепты пока скажу смотрите у Чувурина, пока дам ссылку на альбом с фотографиями моих результатов.
За основу был взят рецепт из книги Чувурина, а дальше пошли так сказать вариации на тему :)
Скоро заполучу новые реактивы, соли редкоземельных металлов и начну новые опыты, а пока смотрим:
https://picasaweb.google.com/101617418887540555827/1
https://picasaweb.google.com/101617418887540555827/2
Phantоm
Специалист

Пирорепутация: +71/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 1065
« Ответ #14 : 20 Январь 2012, 18:25:46 »

обычный "кремень" зажигалки и есть сплав лантаноидов, интересно, если растворить в кислоте то за смесь солей редкоземельных металлов сойдёт?
« Последнее редактирование: 20 Январь 2012, 18:28:49 от Phantоm »
ФхФ
Administrator

Пирорепутация: +64/-3
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 3727
« Ответ #15 : 20 Январь 2012, 18:38:49 »

Тут дело в том, что все компоненты должны быть не ниже "ХЧ", так то вот.
Phantоm
Специалист

Пирорепутация: +71/-0
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 1065
« Ответ #16 : 20 Январь 2012, 18:41:16 »

ясненько, а жаль
ФхФ
Administrator

Пирорепутация: +64/-3
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 3727
« Ответ #17 : 14 Май 2012, 15:39:59 »

И так май 2012 года
Новый заход по люминофорам
примерный состав дам:
 оксид кальция, сера, сульфат калия
основной активатор Европий (хлорид
вспомогательные активаторы соли РЗМ: тулий, диспрозий, ниобий, празеодим, иттрий.



ссылка на весь альбом https://picasaweb.google.com/101617418887540555827/052012?authuser=0&authkey=Gv1sRgCOnPvMO3yILBew&feat=directlink
ФхФ
Administrator

Пирорепутация: +64/-3
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 3727
« Ответ #18 : 24 Май 2012, 23:29:08 »

Так очередная партия люминофора
Кальций сульфидный люминофор
CaS:Eu:Tm:Ce





ФхФ
Administrator

Пирорепутация: +64/-3
Оффлайн Оффлайн

Сообщений: 3727
« Ответ #19 : 11 Март 2015, 17:18:14 »

Опыты с алюминатом стронция.
Особо рецептуры не нашел так что вот, чисто опытным путем.
Основа:
Оксид алюминия - 50%
Карбонат стронция - 50%


Активаторы:
~ 0.1%
Европий (хлорид)
Диспрозий (фторид)
Иттрий (карбонат)


Все грел открытым пламенем, газовой горелкой
температуры немного нехватает :)







« Последнее редактирование: 18 Март 2015, 22:12:43 от ФхФ »
Страниц: 1 2 »   Вверх
  Печать  

Powered by SMF 2.0.13 | SMF © 2006-2008, Simple Machines LLC

© 2018 piroforum.info Копирование материалов сайта запрещено.