Нет, нельзя. Хромовый ангидрид настолько сильный окислитель, что может разложить сульфат аммония со взрывом.

Не проще сразу взять бихромат калия? Конечно эта реакция идет, поэтому хромовая смесь воспламеняет органические вещества. А еще проще сразу купить хромовый ангидрид, спросят зачем- для хромирования деталей. Бихромат аммония лучше пустить на ВВ.

Не, хлорид натрия не годится, как потом удалять нашатырь буш?

Да, собственно, почему едкий калий нужен или как исходник дихромат калия - потому, что если внимательно почитать методу получения хромового ангидрида, то там, на стадии приливания серки к дихромату калия выпадает гидросульфат калия, его отделяют перед продолжением. Для случая с едким натрием такого не будет и чистого хромового ангидрида не получить. Тем более с хлоридом натрия

ну колитель как без щелочей получить дихромат калия...  едкого калия нету...
с какими солями можно обменку провести?
есть нитраты стронция, нитрат бария, хлорид калия,нитрат аммония, сульфат марганца.

ну в теории можно прокалить дихромат аммония, полученный Cr2O3 сплавить с карбонатом калия, хромит калия в растворе окисляем до хромата, подкисляем и получаем дихромат! 

ну колитель как без щелочей получить дихромат калия...  едкого калия нету...
с какими солями можно обменку провести?
есть нитраты стронция, нитрат бария, хлорид калия,нитрат аммония, сульфат марганца.

Проведи обменку с хлоридом калия. Дихромат калия плохо растворяецца в воде при низкой температуре.

Цитата: КОСМОНАВТ от 21 Февраля 2010, 01:39:22

Цитата: Койот от 20 Февраля 2010, 07:41:16

ну колитель как без щелочей получить дихромат калия...  едкого калия нету...
с какими солями можно обменку провести?
есть нитраты стронция, нитрат бария, хлорид калия,нитрат аммония, сульфат марганца.

Проведи обменку с хлоридом калия. Дихромат калия плохо растворяецца в воде при низкой температуре.

нужно чтобы в продуктах был осадок,газ или малодиссоцирующие вещество, т.е. вещество уходящее тем или иным способом из сферы реакции! так что так не выйдет!

Я же написал, что дихромат калия плохо растворяецца при низких температурах. Вот тебе и будет осадок. Я сам так делал.

что то слабо верится!

во-во у нас в школе, я в прстой был, химии как таковой почти не было! 3 опыта за 10-11 классы, получение альдегида (спир+проволочка), получение ацетата натрия (наикрасивейший опыт) и горение борэтилового эфра (и то только по прозьба учащихся)! Пршел в институт..........ну тут да, тут уже 5 опытов!

Было бы желание, а реактив сделается...

1) (NH4)2Cr2O7+2KOH=K2Cr2O7+2NH3+2H2O - это вроде как сварить натрийку, слить и кипятить, пока аммиаком нести перестанет

2) K2Cr2O7+2H2SO4=2KHSO4+2CrO3+H2O - эту часть можно сделать по Карякину в упрощённом варианте без азотки

В первом случай там будет смесь хромата с дихроматом.
Причём тут азотка??Она вообще то используется для удаления примеси серняги, для этого делается промывка ею.

Не, хлорид натрия не годится, как потом удалять нашатырь буш?

Да, собственно, почему едкий калий нужен или как исходник дихромат калия - потому, что если внимательно почитать методу получения хромового ангидрида, то там, на стадии приливания серки к дихромату калия выпадает гидросульфат калия, его отделяют перед продолжением. Для случая с едким натрием такого не будет и чистого хромового ангидрида не получить. Тем более с хлоридом натрия

Если внимательно почитать справочник...
Гидросульфат калия в воде:
53 (20°C)
Гидросульфат натрия в воде:
28,6 (25°C).
Так что Койот делай через соду.
Насчёт ангидрида..Делал его недавно, штука интерестная и очень жгучая)).Смотри повнимательней..горячая хромовка как никак.Фильтруй через стекло, или кусочек  стекловолокна..Бумага не покатит.Я недосушенную на бумагу положил и зажал..Она задымилась и обуглила бумагу..

дома нельзя хранить его. это канцероген. и яд. и пылит еще.