Койот
Гость
|
 |
« : 15 Января 2010, 00:03:56 » |
|
вот из википедии прочитал:
Водные растворы хлорной кислоты получают электрохимическим окислением соляной кислоты или хлора, растворённых в крепкой хлорной кислоты, а также обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами.
как понять получают электрохимическим окислением соляной кислоты?
электролиз чтоли?
|
|
|
|
|
mk
Пирорепутация: +87/-79
 Оффлайн
Сообщений: 1807
|
|
« Ответ #1 : 15 Января 2010, 00:36:52 » |
|
вот из википедии прочитал:
Водные растворы хлорной кислоты получают электрохимическим окислением соляной кислоты или хлора, растворённых в крепкой хлорной кислоты, а также обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами.
как понять получают электрохимическим окислением соляной кислоты?
электролиз чтоли?
Ну, да, электролиз, только какие параметры? |
|
|
|
|
Койот
Гость
|
|
« Ответ #2 : 16 Января 2010, 02:24:29 » |
|
вот из википедии прочитал:
Водные растворы хлорной кислоты получают электрохимическим окислением соляной кислоты или хлора, растворённых в крепкой хлорной кислоты, а также обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами.
как понять получают электрохимическим окислением соляной кислоты?
электролиз чтоли?
Ну, да, электролиз, только какие параметры?
в википедии только это написано... значит солянку надо сперва получить... но солянку то не проблема сделать, а вот какие электроды для этого использовать |
|
|
|
|
пьос
Пирорепутация: +68/-3
Оффлайн
Сообщений: 668
|
|
« Ответ #3 : 17 Января 2010, 02:17:01 » |
|
Койот, не мудри.
Просто открой Карякина.
1) NH4ClO4+HNO3+2HCl=HClO4+N2+Cl2+3H2O получаем 70%
2) NaClO4+HCl=HClO4+NaCl получаем тоже 70%
Ну а перхлорат натрия мы уже умеем получать электролизом.
|
|
|
|
|
Койот
Гость
|
|
« Ответ #4 : 17 Января 2010, 08:40:25 » |
|
Койот, не мудри.
Просто открой Карякина.
1) NH4ClO4+HNO3+2HCl=HClO4+N2+Cl2+3H2O получаем 70%
2) NaClO4+HCl=HClO4+NaCl получаем тоже 70%
Ну а перхлорат натрия мы уже умеем получать электролизом.
нужен перхлорат аммония для ракетного топлива |
|
|
|
|
пьос
Пирорепутация: +68/-3
Оффлайн
Сообщений: 668
|
|
« Ответ #5 : 18 Января 2010, 01:36:41 » |
|
Значить задача сильно упрощается.
Электролизом окислить солянку до хлорной с домашними поделками - затея не очень удачная
Там столько проблем возникнет, ***яяя
А чем тебя не устраивает обычная обменка с перхлоратом натрия?
Я делал много раз - вполне удобно и просто.
Только красит в жёлтый пламя. Но если только в ТРТ - вроде как и пофиг
|
|
|
|
|
Койот
Гость
|
|
« Ответ #6 : 22 Января 2010, 08:24:37 » |
|
по дискавери много раз и в разных передачах говорится о том что ракетные ускорители твердотопливные (которые шатал со своими ебучими астранавтами в космос пускают) содержит в качестве топлива смесь перхлората аммрния с алюминием
|
|
|
|
|
Митя
Пирорепутация: +19/-35
Оффлайн
Сообщений: 294
|
|
« Ответ #7 : 23 Января 2010, 11:10:06 » |
|
ну да. и еше каучук как связующее))
|
|
|
|
|
Аммон Ра
Гость
|
|
« Ответ #8 : 23 Января 2010, 12:40:22 » |
|
без катализатара такая смесь не полетит нужны органические соединения железа вроде ферацена или ацетоната железа. к тому же очень важно не просто замешать химикаты ещё нужно знать технологию смешивания от этого очень много зависит я в нескольких книгах читал про это и это нормальные книги а не канал дисковери где много откровеных глупостей говорят  |
|
|
|
|
|
|
|
« Ответ #9 : 31 Мая 2010, 02:52:54 » |
|
А ты знаеш что чистая хлор кислота очень опасна а пот бах   |
|
|
|
|
seva
Пирорепутация: +27/-1
 Онлайн
Сообщений: 522
|
|
« Ответ #10 : 26 Июля 2010, 19:26:52 » |
|
У меня есть несколько вопросов:
1-Допутим я смешаю водные рас-ры ПХН и аммиачки и поставлю всё это дело в морозилку ,что первее выпадет в осадок нитат натрия или пха ,2-возможно ли получить хлорную к-ту
перегонкой серку с пхн,а то все говорят про солянку, а в гугле пишут что можно из серки .
|
|
|
|
|
GBK
Пирорепутация: +3/-0
Оффлайн
Сообщений: 250
|
|
« Ответ #11 : 12 Сентября 2010, 15:06:16 » |
|
Люди,а вам жить не надоело?Хлорная кислота(HClO4) соединение крайне ядовитое,неустойчивое и взрывоопасное.По сравнению с ней йодистый азот - сама стабильность.Но даже если вы её получите и от вас при этом останутся более-менее жизнеспособные фрагменты выдержать условия хранения в домашних условиях вы всё равно не сможете и она у вас разложится часа за два.Хоть бы википедию поюзали!  |
|
|
|
|
seva
Пирорепутация: +27/-1
Онлайн
Сообщений: 522
|
|
« Ответ #12 : 13 Сентября 2010, 12:54:50 » |
|
70% и ниже не опасна и стабильна
|
|
|
|
|
fire_fury
Пирорепутация: +5/-17
Оффлайн
Сообщений: 109
|
|
« Ответ #13 : 10 Декабря 2010, 08:40:53 » |
|
как понять получают электрохимическим окислением соляной кислоты?
электролиз чтоли?
Койот, ты же химик-технолог по образованию.... или ты тут всем врал? |
|
|
|
|
Александр89
Пирорепутация: +2/-0
Оффлайн
Сообщений: 159
|
|
« Ответ #14 : 22 Января 2011, 01:09:45 » |
|
ну иодистый азот по сравнению с ней не сама стабильность - это факт а для получения перхлората аммония или др перхлоратов подойдет и 15-30% , а кислота такой концентрации не страшнее азотки . и вообще если мутить не на кухне в кастрюле и исопльзовать хоть какое мало мальски хорошее охлаждение то мона и 70-90% мутить.!!!!  |
|
|
|
|
Гекс
Пирорепутация: +6/-1
Оффлайн
Сообщений: 86
|
|
« Ответ #15 : 13 Декабря 2011, 20:57:00 » |
|
Её мутить чистую только вакуумной перегонкой и не более 70% процентов - выше чревато взрывным пожаром....
|
|
|
|
|
|
|
|
« Ответ #16 : 14 Мая 2012, 20:22:59 » |
|
как понять получают электрохимическим окислением соляной кислоты?
электролиз чтоли?
Койот, ты же химик-технолог по образованию.... или ты тут всем врал?
Я химик -технолог. |
|
|
|
|
|
